How do polar molecules respond when they are placed between two metal plates, one positively charged and one negatively charged?

2 answers:

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A polar molecule will have a partially positively charged end and a partially negatively charged end. The negatively charged end of the polar molecule will get attracted to the positively charged metal plate and the positively charged end of the polar molecule will get attracted to the negatively charged metal plate. This is based on Coulomb’s law of attraction of opposite charges.

kakasveta [241]4 years ago

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Gradpoint

The molecules align to the electric field

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What is the element name for 2,5

Nataly_w [17]

Answer:

I think it's vanadium

Explanation:

Hope this helps

4 0

3 years ago

Una masa de aire ocupa un volumen de5litro a una temperatura de 120c Cual será el nuevo volumen si la temperatura se reduce ala

zalisa [80]

Answer:

1. $V_2=2.5L$

2. $V_2=8000mL$

3. $V_2=176.3L$

Explanation:

¡Hola!

En este caso, dada la información para estos problemas, procedemos de la siguiente manera, basado en las leyes de los gases ideales:

1. Una masa de aire ocupa un volumen de 5 litros a una temperatura de 120 °C Cual será el nuevo volumen si la temperatura se reduce a la mitad:

Aqui, utilizamos la ley de Charles, asegurándonos que la temperatura está en Kelvin:

$\frac{T_2}{V_2} =\frac{T_1}{V_1} \\\\V_2 =\frac{V_1T_2}{T_1} \\\\V_2 =\frac{5L*196.5K}{393K} \\\\V_2=2.5L$

2. Un gas ideal ocupa un volumen de 4000 ml a una presión absoluta de 1500 kilo pascal Cual será la presión si el gas es comprimido lentamente hasta 750 kilo pascal a temperatura constante?

Aquí, utilizamos la ley de Boyle, dado que la temperatura se mantiene constante, calculando el volumen, ya que lo que se da es la presión final:

$\neq P_2V_2=P_1V_1\\\\V_2=\frac{P_1V_1}{P_2}\\\\ V_2=\frac{4000mL*1500kPa}{750kPa}\\\\V_2=8000mL$

3. Un gas ocupa un volumen de 200 litros a 95°C y 782 mmHg Cual será el volumen ocupado por dicho gas a 65°C y 815 mmHg:

Aquí, utilizamos la ley combinada de los gases ideales, asegurándonos que las temperaturas están en Kelvin:

$\frac{T_2}{P_2V_2} =\frac{T_1}{P_1V_1} \\\\V_2 =\frac{P_1V_1T_2}{P_2T_1} \\\\V_2 =\frac{782mmHg*200L*338K}{815mmHg*368K}\\\\V_2=176.3L$

¡Saludos!

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3 years ago

A certain liquid X has a normal freezing point of 7.60 °C and a freezing point depression constant K= 6.90 °C-kg-mol. Calculate

Dmitry [639]

<u>Answer:</u> The freezing point of solution is -5.11°C

<u>Explanation:</u>

Vant hoff factor for ionic solute is the number of ions that are present in a solution. The equation for the ionization of sodium chloride follows:

$NaCl(aq.)\rightarrow Na^{+}(aq.)+Cl^-(aq.)$