Question

Un hidrocarburo tiene como composición en masa: C= 85.8% ; H= 14.2% . Como dato nos brindan que una molécula de este compuesto pesa: LaTeX: 2.1x10^{-22}g2.1 x 10 − 22 g. Hallar la fórmula molecular. Datos: P.A (uma): C=12, H=1

Answer 1

Answer:

$C_{9.042}H_{17.958}$

Explanation:

(This exercise has been written in Spanish and for that reason explanation will be held in such language)

Por la definición del Número de Avogadro, un mol del compuesto contiene $6.022 \times 10^{23}$ moléculas. La masa de un mol se determina mediante regla de tres simple:

$x = \frac{6.022\times 10^{23}\,molecules}{1\,molecule} \times (2.1\times 10^{-22}\,g)$

$x = 126.462\,g$

Las participaciones másicas del carbono y el hidrógeno son, respectivamente:

$m_{C} = 0.858\cdot (126.462\,g)$

$m_{C} = 108.504\,g$

$m_{H} = 126.462\,g - 108.504\,g$

$m_{H} = 17.958\,g$

Ahora, el número de moles de cada elemento es calculado a continuación:

$n_{C} = \frac{108.504\,g}{12\,\frac{g}{mol} }$

$n_{C} = 9.042\,mol$

$n_{H} = \frac{17.958\,g}{1\,\frac{g}{mol} }$

$n_{H} = 17.958\,mol$

La fórmula molecular del hidrocarburo es:

$C_{9.042}H_{17.958}$