The phosphorous cycle does not include an atmospheric component because phosphorous does not cycle through the atmosphere. In comparison, important processes of the carbon and nitrogen cycle occur in the atmosphere
Answer:
El volumen que ocupará la misma masa de aire es 839.49 mL.
Explanation:
Las condiciones normales de presión y temperatura (abreviado CNPT) o presión y temperatura normales (abreviado PTN o TPN), son términos que implican que la temperatura referenciada es de 0ºC (273,15 K) y la presión de 1 atm (definida como 101.325 Pa).
La ley de Boyle dice que “El volumen ocupado por una determinada masa gaseosa a temperatura constante, es inversamente proporcional a la presión” y se matemáticamente como
Presión*Volumen=constante
o P*V=k
La ley de Charles es una ley que dice que cuando la cantidad de gas y de presión se mantienen constantes, el cociente que existe entre el volumen y la temperatura siempre tendrán el mismo valor:

La ley de Gay-Lussac establece que la presión de un volumen fijo de un gas, es directamente proporcional a su temperatura. Se expresa matemáticamente como:

Combinando estas tres leyes se obtiene:

Siendo un estado inicial 1 y un estado final 2, la expresión anterior queda determinada como:

En este caso:
- P1= 101325 Pa
- V1= 773 mL
- T1= 273.15 K
- P2= 93,3 kPa= 93300 Pa
- V2= ?
- T2= 0°C= 273.15 K
Reemplazando:

y resolviendo obtenes:

V2= 839,49 mL
<u><em>El volumen que ocupará la misma masa de aire es 839.49 mL.</em></u>
Answer:
A. 0.65g/mL, float
Explanation:
Mass: 325g
Volume: 500mL
D = m/v
D = 325/500
D = 0.65
Therefore, the block has a density of 0.65g/mL and it will float since the density of water is greater than the density of the block.
Answer:
30.5 g of estrogen
Explanation:
Lowering vapor pressure formula → P° - P' = P° . Xm
P° → Vapor pressure of pure solvent → 54.68 mmHg
P' → Vapor pressure of solution → 53.46 mmHg
54.68 mmHg - 53.46 mmHg = 54.68 mmHg . Xm
0.0223 = Xm → This is the mole fraction for solute
Moles of solute / Total moles
Total moles = Moles of solute + Moles of solvent
Let's determine the moles of solvent → 228 g / 46.07 g/mol = 4.95 moles
Let's determine the moles of solute
Moles of solute / Moles of solute + 4.95 = 0.0223
Moles of solute = 0.0223 . Moles of solute + 0.110
0.9777 moles of solute = 0.110
Moles of solute = 0.110 / 0.9777 → 0.112
Now we can convert the moles to mass to finish the excersise:
0.112 mol . 272.4 g/mol = 30.5 g
Answer:
The position of the double bond
Explanation: