By reproduction which is the actions of mating, impregnating, and burthing of offspring.
Answer:
B i'm pretty sure, correct me if i'm wrong.
Explanation:
Answer:
"0.053457 M" of sulfuric acid.
Explanation:
The given values are:
= 10 mL solution
= 12.20 mL
= 22.20 mL
then,
M 0.103 M of NaOH,
= experiment will not be affected
= 10.38 mL
Now,
⇒ mol of NAOH = MV
= 
= 
Whether Sulfuric acid, then
⇒ 
⇒ 
⇒ 
Before any dilution:
⇒ 
(Sulfuric acid)
Responda:
+ 0,9kJ / mol
Explicação:
Dados os calores de combustão do enxofre monoclínico e enxofre rômbico como - 297,2 kJ / mol e - 296,8 kJ / mol, respectivamente para a variação na transformação de 1 mol de enxofre rômbico em enxofre monoclínico conforme mostrado pela equação;
S (mon.) + O2 (g) -> SO2 (g)
Uma vez que são todos 1 mol cada, a mudança na entalpia será expressa como ∆H = ∆H2-∆H1
Dado ∆H2 = -296,8kJ / mol
∆H1 = -297,2kJ / mol
∆H = -296,8 - (- 297,2)
∆H = -296,8 + 297,2
∆H = 297,2-296,8
∆H = + 0,9kJ / mol
Portanto, a mudança na entalpia da equação é + 0,9kJ / mol
Answer:
697 g
Explanation:
Ethanol (C₂H₅OH) and butanoic acid (C₃H₇COOH) react to form ethyl butanoate (C₃H₇COOC₂H₅) and water (H₂O).
C₂H₅OH + C₃H₇COOH → C₃H₇COOC₂H₅ + H₂O
The molar ratio of C₂H₅OH to C₃H₇COOC₂H₅ is 1:1. The moles of C₃H₇COOC₂H₅ produced from 6.00 moles of C₂H₅OH are:
6.00 mol C₂H₅OH × (1 mol C₃H₇COOC₂H₅/1 mol C₂H₅OH) = 6.00 mol C₃H₇COOC₂H₅
The molar mass of C₃H₇COOC₂H₅ is 116.16 g/mol. The mass corresponding to 6.00 mol is:
6.00 mol × (116.16 g/mol) = 697 g
