Answer:
Explanation:
Al (s) + CuSO4 (aq) → Cu (s) + Al2(SO4)3 (aq)
2Al (s) + 3CuSO4 (aq) → 3Cu (s) + Al2(SO4)3 (aq).
is the balance chemical equation
Answer:
Atoms are neutral because they have equal numbers of protons (positively charged) and electrons (negatively charged). If an atom gains or loses one or more electrons, it becomes an ion.
Explanation:
Helloo
To convert to L
2.5 hm^3 * (100m/hm)^3 *1000 L/m^3 gives a volume of 2.5*10^9 L
Have a nice day
Answer:
NH₃
M = n/V(L)
0.844 mol (Both numbers have 3 significant figures so the result has 3 significant figures as well)
Explanation:
Step 1: Given and required data
- Volume of solution (V): 375. mL
- Molar concentration of the solution (M): 2.25 M
- Chemical formula for ammonia: NH₃
Step 2: Calculate the moles (n) of ammonia (solute)
Molarity is equal to the moles of solute divided by the liters of solution.
M = n/V(L)
n = M × V(L)
n = 2.25 mol/L × 0.375 L = 0.844 mol (Both numbers have 3 significant figures so the result has 3 significant figures as well)
Answer:
x = 56
<em>relat</em><em>ive</em><em> </em><em>atom</em><em>ic</em><em> mass</em><em> </em><em>is</em><em> </em><em>5</em><em>8</em><em>.</em><em>9</em><em>3</em><em>3</em>
Explanation:
<em>finding</em><em> </em><em>the</em><em> </em><em>relative</em><em> </em><em>molecular</em><em> </em><em>mass</em><em> </em><em>of</em><em> </em><em>x</em><em> </em><em>first</em><em>.</em><em>.</em><em>.</em>
<em>x</em><em> </em><em>+</em><em> </em><em>(</em><em>C</em><em> </em><em>×</em><em>1</em><em>)</em><em> </em><em>+</em><em> </em><em>(</em><em>O</em><em> </em><em>×</em><em>1</em><em>)</em><em> </em><em>=</em><em>8</em><em>4</em>
<em>x</em><em> </em><em>+</em><em> </em><em>(</em><em>1</em><em>2</em><em> </em><em>×</em><em>1</em><em>)</em><em> </em><em>+</em><em> </em><em>(</em><em> </em><em>1</em><em>6</em><em> </em><em>×</em><em> </em><em>1</em><em>)</em><em> </em><em>=</em><em>8</em><em>4</em>
<em>x</em><em> </em><em>+</em><em> </em><em>1</em><em>2</em><em> </em><em>+</em><em> </em><em>1</em><em>6</em><em> </em><em>=</em><em>8</em><em>4</em>
<em>collec</em><em>t</em><em> </em><em>lik</em><em>e</em><em> </em><em>terms</em>
<em>x</em><em> </em><em>=</em><em> </em><em>8</em><em>4</em><em>-</em><em>1</em><em>2</em><em>+</em><em>1</em><em>6</em>
<em>x</em><em>=</em><em> </em><em>5</em><em>6</em>
<em>now</em><em>.</em><em>.</em><em>.</em>
<em>half</em><em> </em><em>of</em><em> </em><em>5</em><em>6</em><em>.</em><em>.</em><em>.</em>
<em>5</em><em>6</em><em>÷</em><em>2</em><em> </em><em>=</em><em>2</em><em>7</em>
<em>and</em><em> </em><em>2</em><em>7</em><em> </em><em>is</em><em> </em><em>the </em><em>atom</em><em>ic</em><em> </em><em>num</em><em>ber</em><em> </em><em>of</em><em> </em><em>cobal</em><em>t</em><em>.</em><em>.</em><em>.</em>
<em>so</em><em> </em><em>relat</em><em>ive</em><em> </em><em>atomic</em><em> </em><em>mass</em><em> </em><em>of</em><em> </em><em>cobal</em><em>t</em><em> </em><em>is</em><em> </em><em>5</em><em>8</em><em>.</em><em>9</em><em>3</em><em>3</em><em>.</em>
