I'm pretty sure you can find it by dividing the ratios
9/12 = 0.75
10/15 = 0.67
So Emilie's team had a higher ratio of wins to losses
A. Let us first assume that the gas acts like an ideal
gas so that we can use the ideal gas equation:
PV = nRT
where P is pressure, V is volume, n is number of moles, R
is universal gas constant and T is absolute temperature
In this case, let us assume that nRT = constant so that:
P1V1 = P2V2
400 mm Hg * 400 mL = P2 * 200 mL
P2 = 800 mm Hg
<span>B. The collision of gas with the walls of the container
produces Pressure.</span>
<em>So</em><em> </em><em>the</em><em> </em><em>right</em><em> </em><em>answer</em><em> </em><em>is</em><em> </em><em>3</em><em>.</em>
<em>look</em><em> </em><em>at</em><em> </em><em>the</em><em> </em><em>attached</em><em> </em><em>picture</em>
<em>H</em><em>ope</em><em> </em><em>it</em><em> </em><em>will</em><em> </em><em>help</em><em> </em><em>you</em><em>.</em><em>.</em>
<em>Good</em><em> </em><em>luck</em><em> </em><em>on</em><em> </em><em>your</em><em> </em><em>assignment</em>
<em>~</em><em>p</em><em>r</em><em>a</em><em>g</em><em>y</em><em>a</em>