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3 years ago

Que relación tiene el metabolismo celular con el mantenimiento de los seres vivos

1 answer:

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El metabolismo es un proceso por el cual los seres vivos ganan masa y energía que ofrece el medio en el que viven y sirve para el mantenimiento, crecimiento y reproducción de estos.

Si tomamos en cuenta la clasificación de los seres vivos tenemos:

- Autótrofos: Crean su propio alimento por medio del sol o la tierra y no de otros seres vivos (plantas, vegetales y algas).

- Heterótrofos: Generan su propio alimento y dependen de los autótrofos o de otros heterótrofos para su alimentación (animales y algunas bacterias).

El metabolismo se divide en dos procesos conjugados, el catabolismo y el anabolismo. Estos procesos dependen el uno del otro.

Las reacciones catabólicas liberan energía, mientras que las reacciones anabólicas, utilizan esa energía liberada para recomponer enlaces químicos y construir componentes de las células como las proteínas y los ácidos nucleicos..

De esta manera se relacionan ambos

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CaO

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CaO is the only compound that is a non-metal and a non-metal. The rest of the compounds are ionic, or metal and non-metal.

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3 years ago

How many moles of NH3 can be produced from 12.0 mol of H2 and excess N2? Express your answer numerically in moles. View Availabl

VladimirAG [237]

Answer:

A) 8.00 mol NH₃

B) 137 g NH₃

C) 2.30 g H₂

D) 1.53 x 10²⁰ molecules NH₃

Explanation:

Let us consider the balanced equation:

N₂(g) + 3 H₂(g) ⇄ 2 NH₃(g)

Part A

3 moles of H₂ form 2 moles of NH₃. So, for 12.0 moles of H₂:

$12.0molH_{2}.\frac{2molNH_{3}}{3molH_{2}} =8.00molNH_{3}$

Part B:

1 mole of N₂ forms 2 moles of NH₃. And each mole of NH₃ has a mass of 17.0 g (molar mass). So, for 4.04 moles of N₂:

$4.04molN_{2}.\frac{2molNH_{3}}{1molN_{2}} .\frac{17.0gNH_{3}}{1molNH_{3}} =137gNH_{3}$

Part C:

According to the balanced equation 6.00 g of H₂ form 34.0 g of NH₃. So, for 13.02g of NH₃:

$13.02gNH_{3}.\frac{6.00gH_{2}}{34.0gNH_{3}} =2.30gH_{2}$

Part D:

6.00 g of H₂ form 2 moles of NH₃. An each mole of NH₃ has 6.02 x 10²³ molecules of NH₃ (Avogadro number). So, for 7.62×10⁻⁴ g of H₂:

$7.62 \times 10^{-4} gH_{2}.\frac{2molNH_{3}}{6.00gH_{2}} .\frac{6.02\times 10^{23}moleculesNH_{3} }{1molNH_{3}}=1.53\times10^{20}moleculesNH_{3}$

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Answer:

The answer is 16.00 amu.

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Answer:

chemical

Explanation:

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Find the volume of a gas if 3.6 mols of the gas is at STP

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Answer:

81 L gas

General Formulas and Concepts:

Ideal Gas Law

STP (Standard Conditions for Temperature and Pressure) = 22.4 L per mole at 1 atm, 273 K

Stoichiometry

Using Dimensional Analysis

Explanation:

Step 1: Define

[Given] 3.6 mols gas at STP

[Solve] volume (L) of gas

Step 2: Convert

[DA] Set up: $\displaystyle 3.6 \ mol \ gas(\frac{22.4 \ L \ gas}{1 \ mol \ gas \ at \ STP})$
[DA] Multiply [Cancel out units]: $\displaystyle 80.64 \ L \ gas$

Step 3: Check

Follow sig fig rules and round. We are given 2 sig figs.

80.64 L gas ≈ 81 L gas

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3 years ago