Las 3 partículas elementales son a) electrón, protón y neutrón. Se encuentran b) electrón en las órbitas electrónicas, el protón y el neutrón están en el núcleo. Sus cargas son c) electrón-negativo; protón-positivo; neutrón-sin carga. (Opción A).
Según el modelo atómico moderno, las partículas elementales que componen la materia son:
- Electrón, se ubica en las órbitas electrónicas y tiene carga negativa.
- Protón, se ubica en el núcleo y tiene carga positiva.
- Neutrón, se ubica en el núcleo y no tiene carga
Las 3 partículas fundamentales son a) electrón, protón y neutrón. Se encuentran b) electrón en las órbitas electrónicas, el protón y el neutrón están en el núcleo. Sus cargas son c) electrón-negativo; protón-positivo; neutrón-sin carga. (Opción A).
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Answer:
121 K
Explanation:
Step 1: Given data
- Initial volume (V₁): 79.5 mL
- Initial temperature (T₁): -1.4°C
- Final volume (V₂): 35.3 mL
Step 2: Convert "-1.4°C" to Kelvin
We will use the following expression.
K = °C + 273.15 = -1.4°C + 273.15 = 271.8 K
Step 3: Calculate the final temperature of the gas (T₂)
Assuming ideal behavior and constant pressure, we can calculate the final temperature of the gas using Charles' law.
V₁/T₁ = V₂/T₂
T₂ = V₂ × T₁/V₁
T₂ = 35.3 mL × 271.8 K/79.5 mL = 121 K
During the time of Thompson and Dalton, no one studied their theories because the technology at the time didn't allow for further study in conducting their works. People were focused on other things. But it was revived and revised because of Neils Bohr and his atomic structure that led to more theories and eventually studies that continued on the works of Thompson and Dalton.
Answer:
8.5 mol H₂SO₄
Explanation:
It seems the balanced reaction the problem is referring to is absent, however the description matches the following balanced reaction:
- 2SO₂ + O₂ + 2H₂O → 2H₂SO₄
Now we <u>can convert 8.5 moles of SO₂ into moles of H₂SO₄</u>, using <em>the stoichiometric coefficients of the balanced reaction</em>:
- 8.5 mol SO₂ * = 8.5 mol H₂SO₄
Nitrogen, is the gas that makes up over 75 percent of our Earths Atmosphere