Explanation:
<em>2</em><em>1</em><em> </em><em>piec</em><em>e</em><em> </em><em>=</em><em>4</em><em>5</em><em> </em><em>mins</em>
<em>100</em><em> </em><em>pieces</em><em>=</em><em> </em><em>x</em>
<em>on</em><em> </em><em>cross</em><em> </em><em>mul</em><em>tiplicati</em><em>on</em>
<em>2</em><em>1</em><em>x</em><em>=</em><em>4</em><em>5</em><em>×</em><em>1</em><em>0</em><em>0</em><em>m</em><em>i</em><em>n</em><em>s</em>
<em>2</em><em>1</em><em>x</em><em> </em><em>=</em><em>4</em><em>5</em><em>0</em><em>0</em><em>m</em><em>i</em><em>n</em><em>s</em>
<em>x</em><em> </em><em>=</em><em>4</em><em>5</em><em>0</em><em>0</em><em>m</em><em>i</em><em>n</em><em>s</em><em>÷</em><em>2</em><em>1</em>
<em> </em><em> </em><em>=</em><em>2</em><em>1</em><em>4</em><em>.</em><em>3</em><em>m</em><em>i</em><em>n</em><em>s</em><em> </em><em>or</em><em> </em><em> </em><em>3</em><em>.</em><em>5</em><em>7</em><em>h</em><em>r</em><em>s</em>
One mole of copper equals 6.02 × 10^23 atoms. The answer is letter C. This follows the
Avogaro’s law wherein 1 mole of a substance is equal to 6.02 x 10^23 atoms,
formula units or molecules. This is applicable to all substances.
Answer:
The new pressure is 53.3 kPa
Explanation:
This problem can be solved by this law. when the volume remains constant, pressure changes directly proportional as the Aboslute T° is modified.
T° increase → Pressure increase
T° decrease → Pressure decrease
In this case, temperature was really decreased. So the pressure must be lower.
P₁ / T₁ = P₂ / T₂
80 kPa / 300K = P₂/200K
(80 kPa / 300K) . 200 K = P₂ → 53.3 kPa
Answer:
a) 2NaOH(aq) + CuSO4(aq) -------------> Cu(OH)2(s) + Na2SO4(aq)
b) Ca(OH)2(aq) + CO2(g) --------------> CaCO3 + H2O (this is already balanced)
c) Pb(NO3)2 + H2SO4 --------> PbSO4 + 2HNO3.
d) 2KNO3 ------> 2KNO2 + O2
e) H2SO4 + 2(NaOH) -----> Na2SO4 + 2(H2O)
f) Ca(NO3)2(aq) + (NH4)2CO3(aq) ----------------> CaCO3(s) + 2NH4NO3(aq)
Answers are at the pdf.
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