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marusya05 [52]
2 years ago
8

At 25°C, what is the fraction of collisions with energy equal to or greater than an activation energy of 100. kJ/mol?

Chemistry
1 answer:
notsponge [240]2 years ago
5 0

Here we have to find out at 25°C, what is the fraction of collisions with energy equal to or greater than an activation energy of 100. kJ/mol.

Given:

Temperature = 25° C (273+ 25 = 298 K),

Activation energy (Ea) = 100 kJ/mol

From Arrhenius equation it has been found that the fraction of collisions with a specified energy is equal to the .

f =  - Ea / RT

⇒ f = 2.957 × 10⁻¹⁸

⇒ f = 2.96 × 10⁻¹⁸

Thus the fraction of collision is found to be  2.9610-18 is greater than activation energy.

To learn more about activation energy here

brainly.com/question/28297085

#SPJ4

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Answer:

The Bohr model and all of its successors describe the properties of atomic electrons in terms of a set of allowed (possible) values. Atoms absorb or emit radiation only when the electrons abruptly jump between allowed, or stationary, states. Direct experimental evidence for the existence of such discrete states was obtained (1914) by the German-born physicists James Franck and Gustav Hertz.

Explanation:

5 0
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A 17.98-g piece of iron absorbs 2056.5 joules of heat energy, and its temperature changes from 25°C to 200°C. Calculate the spec
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Answer: 0.65\ J/g.^{\circ}C

Explanation:

Given

Mass of iron piece is m=17.98\ g

Heat absorbed Q=2056.5\ J

Temperature changes from 25^{\circ}C\ to\ 200^{\circ}C i.e.

\Delta T=200-25=175^{\circ}C

Heat absorbed is given by Q=mc\Delta T\quad [c=\text{specific heat of material}]

Insert the values

\Rightarrow 2056.5=17.98\times c\times 175\\\\\Rightarrow c=\dfrac{2056.5}{3146.5}\\\\\Rightarrow c=0.65\ J/g.^{\circ}C

Thus, the specific heat of iron is 0.65\ J/g.^{\circ}C

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3 years ago
500 gramos de un mineral con una riqueza en cinc del 65 % se hacen reaccionar con una disolucion de acido sulfurico de riqueza 9
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Answer:

Ver explicación abajo

Explanation:

LA pregunta esta incompleta, pero logré conseguir un ejercicio muy parecido a este con datos similares, y la pregunta que falta como tal son estas:

<em>"a) La cantidad de sal producida. </em>

<em>b)  Moléculas de hidrógeno obtenidas a 25 ºC y 740 mm Hg. </em>

<em>c)  El volumen de la disolución de ácido necesario para la reacción."</em>

Asumiendo que estos son los datos faltantes, hay que ver como resolver por parte:

<u>a) Cantidad de sal producida.</u>

En este caso debemos plantear la reacción que se lleva a cabo. Es un mineral que tiene Zinc y reacciona con acido sulfurico, por tanto la reacción que se lleva a cabo en teoría es:

Zn + H₂SO₄ -----------> ZnSO₄ + H₂

Entonces, queremos saber la cantidad de ZnSO₄ que se formó.

Para eso, debemos calcular primero cuantos gramos de zinc hay originalmente en la muestra, que son los que reaccionaron para formar esta sal, y luego los moles para que por medio de estequiometría, calculemos los moles de la sal.

Para la masa de Zinc, sabemos que el mineral contiene 65% de zinc o 0,65 entonces:

mZn = 0,65 * 500 = 325 g

Calculamos los moles usando la masa molecular de Zinc que es 65,37 g/mol:

moles = 325 / 65,37 = 4.97 moles

Ahora bien, como la reacción de arriba está bien balanceada, podemos asuimr por estequiometría que la relación Zn / ZnSO₄ es 1:1, asi que los moles de Zn serán los mismos de la sal por tanto:

moles Zn = moles ZnSO₄ = 4,97 moles

Calculando la masa molecular de ZnSO₄:

MM ZnSO₄ = 65,37 + 32 + (16 * 4) = 161,37 g/mol

Finalmente la masa de la sal es:

m ZnSO₄ = 4,97 * 161,37

<h2>mZnSO₄ = 802,01 g</h2>

b) Moléculas de hidrógeno obtenidas

PAra este caso, ya tenemos los moles de Zn, y por estequiometría, todas las especies presentes están en relación 1:1, así que los moles de hidrógeno son los mismos de zinc. No es necesario el dato de temperatura y presión acá pues ya tenemos los moles.

Para conocer el número de moléculas, necesitamos el número de abogadro que es 6.02x10²³ por lo tanto las moléculas de hidrógeno:

Moléculas de hidrógeno = 6,02x10²³ * 4,97

<h2>Moléculas de hidrógeno = 2.99x10²⁴ moléculas de H₂</h2>

<u>c) Volúmen de ácido empleado</u>

Finalmente para el ácido, como ya conocemos los moles empleados, podemos calcular la masa del ácido usando su peso molecular:

MM H₂SO₄ = (2*1) + 32 + (4*16) = 98 g/mol

m H₂SO₄ = 4,97 * 98 = 487,06 g

Ahora que ya sabemos su masa, solo calculamos la masa realmente usada (pues su %p/p es 96%) y con la densidad calculamos el volumen:

d = m/v

v = m/d

m H₂SO₄ (puro) = 487,96 * 0,96 = 467,58 g

El volumen será:

V = 467,58 g / 1,823

<h2>V = 256,49 mL</h2>

Espero que esto te sirva, o te ayude como impulso a tu ejercicio real.

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I hope this is right i found it off a website called fluke!

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