Answer:
El número atómico se refiere al número de protones o electrones de un átomo.
Explicación:
El número atómico se refiere a la cantidad de protones o la cantidad de electrones que giran alrededor de las capas u órbita de un átomo, por lo que el número atómico 7 representa que el átomo tiene 7 electrones o protones mientras que, por otro lado, el número atómico 17 muestra el número de electrones o protón. Solo hay dos electrones que entran en la primera órbita y en el resto de las capas tiene espacio para 8 electrones por lo que los átomos pierden o agregan electrones en su capa más externa para obtener estabilidad.
So it could be used in every country(different languages) yet still understood
Sample cost = $15.796
<h3>Further explanation</h3>
Given
Mass = 2 g
Density = 0.718 g/ml
Cost = $5.67 per mL
Required
Cost
Solution
The density : the ratio of mass and volume
Can be formulated :
Density (ρ) = m : V
The volume of the liquid :
V = m : ρ
V = 2 g : 0.718 g/ml
V = 2.786 ml
Sample cost :
= 2.786 ml x $5.67/ml
= $15.796
Answer : The final temperature would be, 791.1 K
Explanation :
According to the Arrhenius equation,

or,
![\log (\frac{K_2}{K_1})=\frac{Ea}{2.303\times R}[\frac{1}{T_1}-\frac{1}{T_2}]](https://tex.z-dn.net/?f=%5Clog%20%28%5Cfrac%7BK_2%7D%7BK_1%7D%29%3D%5Cfrac%7BEa%7D%7B2.303%5Ctimes%20R%7D%5B%5Cfrac%7B1%7D%7BT_1%7D-%5Cfrac%7B1%7D%7BT_2%7D%5D)
where,
= rate constant at
= 
= rate constant at
= 
= activation energy for the reaction = 265 kJ/mol = 265000 J/mol
R = gas constant = 8.314 J/mole.K
= initial temperature = 
= final temperature = ?
Now put all the given values in this formula, we get:
![\log (\frac{4\times K_1}{K_1})=\frac{265000J/mol}{2.303\times 8.314J/mole.K}[\frac{1}{733K}-\frac{1}{T_2}]](https://tex.z-dn.net/?f=%5Clog%20%28%5Cfrac%7B4%5Ctimes%20K_1%7D%7BK_1%7D%29%3D%5Cfrac%7B265000J%2Fmol%7D%7B2.303%5Ctimes%208.314J%2Fmole.K%7D%5B%5Cfrac%7B1%7D%7B733K%7D-%5Cfrac%7B1%7D%7BT_2%7D%5D)

Therefore, the final temperature would be, 791.1 K
Yoo your andwrr would be 2945