This is true, think of silver, gold, etc— those are heated to make them liquid
This is molarity: moles of solute/liters of solution. (Not molality)
1. Plug in what we know:
500 mL = 0.5 L
0.80 = moles/0.5
0.80*0.5 = moles
moles = 0.4
2. NaOH is given as 40 g/mole, so calculate the grams:
0.4 * 40 = 16 grams
answer: 16 grams
Answer: Esta tendencia es tan regular que el poder de combinación, o valencia, de un elemento se definió una vez como el número de átomos de hidrógeno unidos al elemento en su hidruro. El hidrógeno es el único elemento que forma compuestos en los que los electrones de valencia están en la capa n = 1.
Explanation:
¡Espero que esto ayude!
X4O10
Let molar mass of X be y
molar mass = 4y + 10 x 16 = 4y+160
so, moles = 85.2 / (4y+160)
Moles of oxygen = 10 x [85.2 / (4y+160) ]
Mass of oxygen = 16 x 10 x [85.2 / (4y+160) ]
which is 48.0
so, 48 = 16 x 10 x [85.2 / (4y+160) ]
Solve the equation to get y.
y = 31
If 2.34 moles of Mg react with 3.56 moles of l2 and 1.76 moles of Mgl2 form, what is the percent yield?
