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4 years ago

Please help with word equations?

1 answer:

7 0

For the answer to the questions above,

a) Ag2CO3(s) => Ag2O(s)+CO2(g)

b) Cl2(g)+2(KI)(aq) => I2(s)+2(KCl)(aq) (coefficients are for balanced equation) 
net ionic is Cl2(g)+2I- => I2(s)+2Cl-(aq) 

c) I2(s)+3(Cl2)(g)=>2(ICl3)
I hope I helped you with your problem

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It goes 4 3 2 1

Explanation:

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Answer:

0.745 and 0.245

Explanation:

Mole fraction (χ) is the number of moles of a component divided by the total number of moles in a mixture.

We must calculate the moles of each component.

Let CO₂ be Gas 1 and SO₂ be Gas 2.

1. Calculate the moles of each gas.

$\text{n} _{1} = \text{8.65 g} \times \dfrac{\text{1 mol}}{\text{44.01 g}} = \text{0.1965 mol}\\\\\text{n} _{2} = \text{4.32 g} \times \dfrac{\text{1 mol}}{\text{64.06 g}} = \text{0.067 44 mol}$

2. Calculate the total moles.

$n_{\text{tot}} = \text{n}_{1} + \text{n}_{2} = \text{0.1965 mol} +\text{0.067 44 mol} = \text{0.2640 mol}$

3. Calculate the mole fraction of each component

$\chi_{1} =\dfrac{0.1965}{0.2640} = \mathbf{0.745}\\\\\chi_{2} =\dfrac{0.06744}{0.2640} = \mathbf{0.255}$

6 0

3 years ago

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yes it is still water

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Answer:

a. Disminuye.

b. Disminuye.

Explanation:

¡Hola!

En este caso, considerando que tenemos una reacción en la cual se podría asumir que tanto la concentración de monóxido de carbono y la de oxígeno contribuye a la velocidad de reacción, de acuerdo a la siguiente cinética elemental:

$r=k[CO]^2[O_2]$

Al aplicar los siguientes cambios, resultaría:

a. En este caso, bien sabemos que la velocidad de reacción es aumentada al adicionar un catalizador ya que la constante de velocidad aumenta al disminuir la energía de activación; no obstante, al retirar el catalizador, la energía de activación aumentaría y por consiguiente la velocidad de reacción disminuiría.

b. En este caso, dado que la relación entre el oxígeno y la rapidez de reacción es directamente proporcional, es possible para nosotros determinar que al eliminar parte del oxígeno, la concentración disminuye y por ende la velocidad de reacción también.

¡Saludos!

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3 years ago