A reaction has a ΔH value of +120 kJ and a ΔS value of -42 J/K. At which of the following temperatures is the reaction spontaneo
1 answer:
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Answer:
a) 4CH₃NH₂ + 9O₂ ⇄ 4CO₂ + 10H₂O + 2N₂
b) m = 5,043 g
c) % = 69,4 %
Explanation:
a) La ecuación balanceada es la siguiente:
4CH₃NH₂ + 9O₂ ⇄ 4CO₂ + 10H₂O + 2N₂
En el balanceo, se tiene en la relación estequiométrica que 4 moles de metilamina reacciona con 9 moles de oxígeno para producir 4 moles de dióxido de carbono, 10 moles de agua y 2 moles de nitrógeno.
b) Para determinar la masa de nitrógeno se debe calcular primero el reactivo limitante:
De la ecuación anterior se tiene que la cantidad de moles de metilamina necesaria para reaccionar con 0,800 moles de oxígeno es 0,356 moles, y la cantidad de moles iniciales de metilamina es 0,5 moles, por lo tanto el reactivo limitante es el oxígeno.
Ahora, podemos calcular la masa de nitrógeno producida:
Por lo tanto, se pueden producir 5,043 g de nitrógeno.
c) El redimiento de la reacción se puede calcular usando la siguiente fórmula:
<u>Donde</u>:
: es el rendimiento real
: es el rendimiento teórico
Entonces, el procentaje de rendimiento de la reacción es 69,4%.
Espero que te sea de utilidad!
Answer:
Explanation:
The air 9% mole% methane have an average molecular weight of:
9%×16,04g/mol + 91%×29g/mol = 27,8g/mol
And a flow of 700000g/h÷27,8g/mol = 25180 mol/h
In the reactor where methane solution and air are mixed:
In = Out
Air balance:
91% air×25180 mol/h + 100% air×X = 95%air×(X+25180)
Where X is the flow rate of air in mol/h = <em>20144 mol air/h</em>
<em></em>
The air in the product gas is
95%×(20144 + 25180) mol/h = 43058 mol air× 21%O₂ = 9042 mol O₂ ×32g/mol = <em>289 kg O₂</em>
43058 mol air×29g/mol <em>1249 kg air</em>
Percent of oxygen is: =<em>0,231 kg O₂/ kg air</em>
<em></em>
I hope it helps!
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