Answer:
A. Samuel
Explanation:
although he is not right he gets the same measurement several times
<span>Dalton's atomic theory proposed that all matter was composed of atoms, indivisible and indestructible building blocks. While all atoms of an element were identical, different elements had atoms of differing size and mass. Dalton also stated that all compounds were composed of combinations of these atoms in defined ratios. He postulated that chemical reactions resulted in the rearrangement of the reacting atom.
</span>
Answer:
the correct answer is c
Explanation:
becuase i had the same question
Element Symbol Atomic weight # Mass percent
Sulfur S 32.065 1 16.0153
Carbon C 12.0107 14 83.9847
Answer:
a) 
b) 
c) 
Explanation:
Hola.
Para resolver los numerales a), b) y c), debemos seguir los siguientes procedimientos:
a) En este caso, primeo calculamos la masa que 45.9 cm³ ocupan con una densidad 0.924 g/cm³ como se muestra a continuación:

Seguidamente, sabiendo que estos gramos ocupan 0.275 moles, podemos facilmente calcular la masa molar como la relación entre ellas:

b) En este caso, como se tienen 120 cm³ calculamos la nueva masa:

Luego, con la masa molar, las moles:

Finalmente, con el número de Avogadro, las moléculas presentes:

c) Aquí, consideramos que hay una molécula de la sustancia, por lo que usando el número de Avogadro, podemos calcular las moles que una molécula tiene:

Luego, usando la masa molar, calculamos la masa de una molécula:

¡Saludos!