Okay I did the math and I'm guessing around 18*C
Answer:
The <em>chemical</em><em> </em><em><u>reaction</u></em><em><u> </u></em><em><u>rate</u></em><em><u> </u></em><em><u>will</u></em><em><u> </u></em><em><u>have</u></em><em><u> </u></em><em><u>a</u></em><em><u> </u></em><em><u>effect</u></em><em><u> </u></em><em><u>that</u></em><em><u> </u></em><em><u>which</u></em><em><u> </u></em><em><u>two</u></em><em><u> </u></em><em><u>reactants</u></em><em><u> </u></em><em><u>disolve</u></em><em><u> </u></em><em><u>in</u></em><em><u> </u></em><em><u>liter</u></em><em><u> </u></em><em><u> </u></em><em><u>so</u></em><em><u> </u></em><em><u>if</u></em><em><u> </u></em><em><u> </u></em><em><u>pure</u></em><em><u> </u></em><em><u>water</u></em><em><u> </u></em><em><u>is</u></em><em><u> </u></em><em><u>added</u></em><em><u> </u></em><em><u>it</u></em><em><u> </u></em><em><u>will</u></em><em><u> </u></em><em><u>still</u></em><em><u> </u></em><em><u>have</u></em><em><u> </u></em><em><u>the</u></em><em><u> </u></em><em><u>same</u></em><em><u> </u></em><em><u>reaction</u></em><em><u> </u></em><em><u>but</u></em><em><u> </u></em><em><u>lighter</u></em>
Explanation:
<em>#keep</em><em> </em><em>on</em><em> </em><em><u>learning</u></em>
Answer:
Molecular Formula => (CH₂)₇ => C₇H₁₄
Explanation:
Empirical ratio is calculated from the sequence...
%/100wt => grams/100wt => moles => mole ratio => reduce mole ratio => Empirical Ratio
C: 85.7% => 85.7g => (85.7/12)mol = 7.14 mole
H: 14.3% => 14.3g => (14.3/1)mol = 14.3 mole
C:H mole ratio => 7.14:14.3
Reduced mole ratio (divide by the smaller mole value) => (7.14/7.14):(14.3/7.14) => Empirical Ratio => 1:2 => Empirical Formula => CH₂
Molecular Wt = Whole No. Multiple of Empirical Formula Wt.
M.Wt = N(Emp Wt) => 98g = N(14g) => N = 7
∴Molecular Formula => (CH₂)₇ => C₇H₁₄
I believe the answer is A) light; chemical