Answer:
2.5 × 10⁻⁵ M H₃O⁺ and 4.0 × 10⁻¹⁰ M OH⁻.
Explanation:
<em>∵ pH = - log[H₃O⁺]</em>
∴ 4.6 = - log[H₃O⁺].
∴ log[H₃O⁺] = - 4.6.
∴ [H₃O⁺] = 2.51 x 10⁻⁵.
∵ [H₃O⁺][OH⁻] = 10⁻¹⁴.
[H₃O⁺] = 2.51 x 10⁻⁵ M.
∴ [OH⁻] = 10⁻¹⁴/[H₃O⁺] = 10⁻¹⁴/(2.51 x 10⁻⁵ M) = 3.98 × 10⁻¹⁰ M ≅ 4.0 × 10⁻¹⁰ M.
<em>So, the right choice is: 2.5 × 10⁻⁵ M H₃O⁺ and 4.0 × 10⁻¹⁰ M OH⁻.</em>
H₂SO₄ + Ba(OH)₂ -----> BaSO₄ + 2H₂O
Coefficient for sulfuric acid: 1
Answer:
double replacement is the answer
Explanation:
12 hours ago
El ácido sulfúrico H2SO4 es uno de los compuestos que se utiliza para la producción de fertilizantes como el nitrosulfato amónico. Si disponemos de 8 mL de H2SO4 al 37 %P/P (d=1,26 g /mL), los cuales se disolvieron hasta alcanzar un volumen de solución de 400 mL, con una densidad de 1,08 g/mL. (La densidad del soluto es corresponde a 1,83 g/cm³)
