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2 years ago

5

The relative formula mass (M) of XCO, is 84

1 answer:

7nadin3 [17]2 years ago

5 0

Answer:

x = 56

<em>relat</em><em>ive</em><em> </em><em>atom</em><em>ic</em><em> mass</em><em> </em><em>is</em><em> </em><em>5</em><em>8</em><em>.</em><em>9</em><em>3</em><em>3</em>

Explanation:

<em>finding</em><em> </em><em>the</em><em> </em><em>relative</em><em> </em><em>molecular</em><em> </em><em>mass</em><em> </em><em>of</em><em> </em><em>x</em><em> </em><em>first</em><em>.</em><em>.</em><em>.</em>

<em>x</em><em> </em><em>+</em><em> </em><em>(</em><em>C</em><em> </em><em>×</em><em>1</em><em>)</em><em> </em><em>+</em><em> </em><em>(</em><em>O</em><em> </em><em>×</em><em>1</em><em>)</em><em> </em><em>=</em><em>8</em><em>4</em>

<em>x</em><em> </em><em>+</em><em> </em><em>(</em><em>1</em><em>2</em><em> </em><em>×</em><em>1</em><em>)</em><em> </em><em>+</em><em> </em><em>(</em><em> </em><em>1</em><em>6</em><em> </em><em>×</em><em> </em><em>1</em><em>)</em><em> </em><em>=</em><em>8</em><em>4</em>

<em>x</em><em> </em><em>+</em><em> </em><em>1</em><em>2</em><em> </em><em>+</em><em> </em><em>1</em><em>6</em><em> </em><em>=</em><em>8</em><em>4</em>

<em>collec</em><em>t</em><em> </em><em>lik</em><em>e</em><em> </em><em>terms</em>

<em>x</em><em> </em><em>=</em><em> </em><em>8</em><em>4</em><em>-</em><em>1</em><em>2</em><em>+</em><em>1</em><em>6</em>

<em>x</em><em>=</em><em> </em><em>5</em><em>6</em>

<em>now</em><em>.</em><em>.</em><em>.</em>

<em>half</em><em> </em><em>of</em><em> </em><em>5</em><em>6</em><em>.</em><em>.</em><em>.</em>

<em>5</em><em>6</em><em>÷</em><em>2</em><em> </em><em>=</em><em>2</em><em>7</em>

<em>and</em><em> </em><em>2</em><em>7</em><em> </em><em>is</em><em> </em><em>the </em><em>atom</em><em>ic</em><em> </em><em>num</em><em>ber</em><em> </em><em>of</em><em> </em><em>cobal</em><em>t</em><em>.</em><em>.</em><em>.</em>

<em>so</em><em> </em><em>relat</em><em>ive</em><em> </em><em>atomic</em><em> </em><em>mass</em><em> </em><em>of</em><em> </em><em>cobal</em><em>t</em><em> </em><em>is</em><em> </em><em>5</em><em>8</em><em>.</em><em>9</em><em>3</em><em>3</em><em>.</em>

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$\boxed {\tt 1.0 \ g/mL}$

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$d=\frac{m}{v}$

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The volume of the water is 50.0 milliliters.

$m= 50.0\ g \\v=50.0 \ mL$

Substitute the values into the formula.

$d=\frac{50.0 \ g}{50.0 \ mL}$

Divide.

$d= 1.0 \ g/mL$

The density of the water is 1.0 grams per milliliter. Also, remember that the density of pure water is always 1.0 g/mL or g/cm³

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