Answer:
A) 1.68 L
Explanation:
- Charles’ Law states that: at constant pressure, the volume is directly proportional to the temperature of the gas.
- It can be expressed as: V₁T₂ = V₂T₁,
V₁ = 1.2 L, T₁ = 175.0 K, V₂ = ??? L, T₂ = 245.0 K.
∴ V₂ = V₁T₂/T₁ = (1.2 L)(245.0 K)/(175.0 K) = 1.68 L.
Answer:
Shorter
Explanation:
As a wavelength increases in size, its frequency, and energy (E) decrease. From these equations, you may realize that as the frequency increases, the wavelength gets shorter. As the frequency decreases, the wavelength gets longer. There are two basic types of waves: mechanical and electromagnetic.
Answer:
C C2H5OH(l) + 3O2(g) → 2CO2 + 3H2O
Explanation:
La ley de conservación de la materia implica que en una reacción química los átomos en los reactivos son iguales a la cantidad de átomos en los productos:
A C2H5OH(l) + O2(g) → CO2 + H2O
En los reactivos hay dos átomos de carbono pero en los productos solo 1. De esta manera, no cumple la ley de conservación.
B C2H5OH(l) + O2(g) → 2CO2 + H2O
En los reactivos hay 6 átomos de hidrógeno pero en los productos solo 2. No cumple la ley de conservación.
C C2H5OH(l) + 3O2(g) → 2CO2 + 3H2O
En los reactivos y productos hay: 2 átomos de carbono, 6 átomos de hidrógeno y 7 átomos de oxígeno. Cumple la ley de conservación.
D C2H5OH(l) + O2(g) → 2CO2 + 3H2O
En los reactivos hay 3 átomos de oxígeno y en los productos 7. No cumple la ley de conservación.
E 2C2H5OH(l) + 3O2(g) → 2CO2 + 3H2O
En los reactivos hay 4 átomos de carbono y en los productos solo dos. No cumple la ley de conservación.
Answer:- 10 L of ethane.
Solution:- The given balanced equation is:
From this equation, ethane and oxygen react in 2:7 mol ratio, the ratio of volumes would also be same if they are at same temperature and pressure.
Since 14 L of each gas are taken, the oxygen will be the limiting reactant and ethane will be the excess reactant. Let's calculate the volume of ethane used:
= 
From above calculations, 4 L of ethane are used. So, excess volume of ethane left after the completion of reaction = 14 L - 4 L = 10 L
Hence, 10 L of ethane will be remaining.
PbCr04 + P4O10
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