Answer: 6 & 8
Explanation:
I got it correct on my test hope this helped
Respuesta:
968 g Ca(OH)₂
Explicación:
Paso 1: Calcular la masa de solución
Tenemos 1500 mL de una solución cuya densidad es 1.17 g/mL, es decir, 1 mL de solución tiene una masa de 1.17 g.
1500 mL × 1.17 g/mL = 1.76 × 10³ g
Paso 2: Calcular la masa de hidróxido de calcio en 1.76 × 10³ g de solución
La solución tiene una concentración de 55% en masa de hidróxido de calcio, es decir, cada 100 gramos de solución hay 55 gramos de hidróxido de calcio.
1.76 × 10³ g Solución × 55 g Ca(OH)₂/100 g Solución = 968 g Ca(OH)₂
Hello:
In this case, we will use the Clapeyron equation:
P = ?
n = 8 moles
T = 250 K
R = 0.082 atm.L/mol.K
V = 6 L
Therefore:
P * V = n * R * T
P * 6 = 8 * 0.082* 250
P* 6 = 164
P = 164 / 6
P = 27.33 atm
Hope that helps!
Actually, we can answer the problem even without the first statement. All we have to do is write the reaction for the production of sulfur trioxide.
2 S + 3 O₂ → 2 SO₃
The stoichiometric calculations is as follows:
6 g S * 1 mol/32.06 g S = 0.187 mol S
Moles O₂ needed = 0.187 mol S * 3 mol O₂/2 mol S = 0.2805 mol O₂
Since the molar mas of O₂ is 32 g/mol,
Mass of O₂ needed = 0.2805 mol O₂ * 32 g/mol = 8.976 g O₂