Answer:
ice: 2,100 J/(kg·K)
water: 4,200 J/(kg·K)
water vapor: 2,000 J/(kg·K)
basalt: 840 J/(kg·K)
granite: 790 J/(kg·K)
aluminum: 890 J/(kg·K)
iron: 450 J/(kg·K)
copper: 380 J/(kg·K)
lead: 130 J/(kg·K)
Explanation:
Specific heat is the amount of thermal energy you need to supply to a sample weighing 1 kg to increase its temperature by 1 K.
Answer:
564100J (~ 565000J) of heat energy is required.
Explanation:
The enthalpy of vaporization of water is 2256.4J/g, meaning that 2256.4J of heat is required to convert 1 gram of water at 100 degrees Celcius to steam at 100 degrees Celcius.
In your case, we have 250g of water at 100C and we want to vaporize it to steam (also at 100C).
This requires ΔH = 2256.4(250) = 564100J of heat energy.
Answer:
Ver explicacion
Explanation:
Una desventaja del uso de la industria de la energía nuclear es la posible exposición de los trabajadores a una dosis letal de radiación.
Este tipo de exposición es muy perjudicial para las personas.
En segundo lugar, el hecho de que la fuente de energía nuclear esté siempre encendida significa que debe ser atendida regularmente por personal competente.