Answer:
100 mL
Explanation:
Given data:
Mass of CaCO₃ produced = 2.00 g
Molarity of CaCl₂ = 0.200 M
Volume of CaCl₂ needed = ?
Solution:
Chemical equation:
Na₂CO₃ + CaCl₂ → 2NaCl + CaCO₃
First of all we will calculate the number of moles of CaCO₃.
Number of moles = mass/molar mass
Number of moles = 2.00 g / 100.09 g/mol
Number of moles = 0.02 mol
Now we will compare the moles of CaCO₃ and CaCl₂.
CaCO₃ : CaCl₂
1 : 1
0.02 : 0.02
Thus, 0.02 moles of CaCl₂ react,
Volume of CaCl₂ reacted:
Molarity = number of moles / volume in L
0.200 M = 0.02 mol / volume in L
Volume in L = 0.02 mol / 0.200 M
Volume in L = 0.1 L
Volume in mL:
0.1 L × 1000 mL/1L
100 mL
Answer:
CO2
Explanation:
All of the other options are elements found on the periodic table but Carbon Dioxide are two elements.
I really don’t know but I think you should be more specific
Answer:
Plasma
Explanation:
It is because gas and plasma have no definite shape and volume but plasma can conduct an electric charge
Answer:
La masa de óxido de carbono iv formado es 44 g.
Explanation:
En esta pregunta, se nos pide calcular la masa de óxido de carbono iv formado a partir de la reacción de masas dadas de carbono y oxígeno.
En primer lugar, necesitamos escribir una ecuación química equilibrada.
C + O2 → CO2
De la ecuación, 1 mol de carbono reaccionó con 1 mol de oxígeno para dar 1 mol de óxido de carbono iv.
Ahora, si marca las masas en la pregunta, verá que corresponde a la masa atómica y la masa molar de la molécula de carbono y oxígeno, respectivamente. ¿Qué indica esto?
Como tenemos una relación molar de 1: 1 en todo momento, lo que esto significa es que la masa de óxido de carbono iv producida también es la misma que la masa molar de óxido de carbono iv.
Por lo tanto, procedemos a calcular la masa molar de óxido de carbono iv Esto es igual a 12 + 2 (16) = 12 + 32 = 44 g Por lo tanto, la masa de óxido de carbono iv formado es 44 g
