Answer:
a) S = 0.0152 mol/L
b) S' = 4.734 g/L
Explanation:
S 2S S...............in the equilibrium
- Ksp = 1.4 E-5 = [ Ag+ ]² * [ SO42-]
a) molar solubility:
⇒ Ksp = ( 2S) ² * S = 1.4 E-5
⇒ 4S² * S = 1.4 E-5
⇒ S = ∛ ( 1.4 E-5 / 4 )
⇒ S = 0.0152 mol/L
b) solubility ( S' ) in grams per liter:
∴ Mw Ag2SO4 = 311.799 g/mol
⇒ S' = 0.0152 mol/L * ( 311.799 g/mol )
⇒ S' = 4.734 g/L
<span>Correct answer is : 72.0 g/mole
If we assume Ideal Gas Law, PV = nRT. n = PV/RT = ((0.988 atm)*(0.258 L))/((0.0821 L*atm/mole*K)*(100 + 273.15)) = 0.00832 moles
Molar mass = 0.599 g/0.00832 moles = 72.0 g/mole; your answer is E.</span>
<span>
</span>The solution would be like this for this
specific problem:
<span> (atomic number) - (core electrons)</span>
Boron:
Atomic number: 5
Core electrons: 2
Boron will have the
following: 2 core electrons and 3 valence electrons.
(atomic number) - (core electrons)------> (5) - (2) = +3
<span>
</span><span>Oxygen: </span><span>
<span>Atomic number: 8 </span>
<span>Core electrons: 2 </span></span>
<span>Boron will have the
following: 2 core electrons and 6 valence electrons. </span><span>
<span>(atomic number) - (core electrons)------> (8) - (2) = +6 |
So the answer would be +3 and +6</span>.</span><span>
I hope this helps and if you have any further questions, please don’t hesitate
to ask again. </span>
Answer:
raspunde in explicatie
Explanation:
În această întrebare, trebuie să scriem formula și să numim compusul.
A. 1 atom de azot și 3 atom de hidrogen Aceasta este NH3 și numele este amoniac
b. 2 atomi de hidrogen, 1 atom de carbon și 3 atomi de oxigen Adică H2CO3 Trioxocarbonat (iv)
C. 1 atom de carbon și 2 atomi de oxigen CO2 Oxid de carbon (iv)
d. 1 atom de calciu și 1 carbonat de grupă Aceasta este CaCO3 Adică trioxocarbonatul de calciu iv
e. Pb (II) și un carbonat Aceasta este PbCO3 Acesta este carbonatul de plumb (ii)
f. Grupa de cobalt 2 și fosfați
adică
Co3(PO4)2
Cobalt (ii) tetraoxofosfat (v)
g.Arsenic și radical sulfurat Adică As2S3 Trisulfida de arsen
