Pure substances can or can not be chemically combined.
Pure substances can be either elements or compounds, but not mixture. Mixture are different substances mixing together without being chemically combined, such as air, which is a mixture of oxygen, carbon dioxide, water etc. Mixture can be separated by physical methods, like filtration or decantation.
Meanwhile, elements are the substances that cannot be further separated by any means. No matter physical or chemical methods. Examples of elements are oxygen, hydrogen, neon and all the other ones from the periodic table. Compounds are basically elements joining together, but they’re chemically combined which means their electrons (kind of subatomic particle) are either shared or given away. These elements can only be separated by chemical methods like electrolysis or heating.
Therefore, as long as the substance cannot be separated by physical methods, it can be considered as a pure substance. We can now conclude that pure substance can be (element) or can not be (compound) chemically combined.
The answer in the given sentence above is the financial
responsibility law as this law provides operators and owners to be held liable
of the damages that they had provided or injuries that has proven to be their
fault and they would likely provide financial support or payment to those
affected.
Óxidos básicos: Son formados por metales. El metal presente en su fórmula puede presentar carga eléctrica +1 y +2, o sea, poseer carácter iónico. Ejemplos: Na2O (óxido de sodio), BaO (óxido de bario).
Óxidos neutros: Son compuestos por no metales. No reaccionan con agua, ácido o base, en razón del enlace covalente que une sus componentes; de ahí el por qué de ser llamados óxidos inertes. Ejemplos: monóxido de dinitrógeno (N2O) y monóxido de carbono (CO).
Óxidos ácidos: También conocidos como anhídridos de ácidos, son formados por no metales y presentan carácter covalente. En la presencia de agua, producen ácidos y en la presencia de bases, origina sal y agua. Ejemplo: CO2 (dióxido de carbono o gas carbono) y el SO2 (dióxido de azufre)
Óxidos dobles o mixtos: La combinación de dos óxidos de un mismo elemento, da origen a este tipo de óxidos. Ejemplo: magnetita (Fe2O4), unión de los óxidos de hierro (Fe) y oxígeno (O).
Óxidos anfóteros: Presentan ambigüedad, en la presencia de un ácido se comportan como óxidos básicos y en la presencia de una base, como óxidos ácidos. Ejemplos: óxido de aluminio (Al2O3 ) y el óxido de zinc (ZnO).
Peróxidos: Compuestos que poseen en su fórmula el grupo (O2)2- . Los peróxidos más comunes son formados por hidrógeno, metales alcalinos y metales alcalinos térreos. Ejemplos: agua oxigenada (H2O) y peróxido de sodio (Na2O2).
