The balanced chemical reaction is:
C3H8 + 5O2 = 3CO2 + 4H2O
We are given the amount of C3H8 to be used for the reaction. This will be the starting point for the calculations.
73.7 g C3H8 (1 mol C3H8 / 44.11 g C3H8) ( 5 mol O2 / 1 mol C3H8 ) ( 32 g O2 / 1 mol O2 ) = 267.3 g O2
Answer: Mass
Explanation:
The moon and the Earth have a much higher gravitational pull than people because they weigh way more.
Answer:
V = 65.81 L
Explanation:
En este caso, debemos usar la expresión para los gases ideales, la cual es la siguiente:
PV = nRT (1)
Donde:
P: Presion (atm)
V: Volumen (L)
n: moles
R: constante de gases (0.082 L atm / mol K)
T: Temperatura (K)
De ahí, despejando el volumen tenemos:
V = nRT / P (2)
Sin embargo como estamos hablando de condiciones normales de temperatura y presión, significa que estamos trabajando a 0° C (o 273 K) y 1 atm de presión. Lo que debemos hacer primero, es calcular los moles que hay en 50 g de amoníaco, usando su masa molar de 17 g/mol:
n = 50 / 17 = 2.94 moles
Con estos moles, reemplazamos en la expresión (2) y calculamos el volumen:
V = 2.94 * 0.082 * 273 / 1
<h2>
V = 65.81 L</h2>
