Question

Un tecnico di laboratorio deve preparare una soluzione di carbonato di sodio decaidrato, Na2CO3⋅ 10 H2O per eseguire alcune analisi. (Le 10 molecole di acqua rappresentano acqua di cristallizzazione che fanno parte della sostanza.) Il responsabile di laboratorio scrive velocemente su un foglio di carta le seguenti indicazioni: Prepara 250 mL di soluzione 0,0500 M di carbonato di sodio decaidrato, Na2CO3⋅⋅⋅⋅ 10 H2O per pesata, preparane poi 100 mL 0,0250 M per diluizione della prima.

Answer 1

Answer:

1.  3.70 g Na₂CO₃·10H₂O

2. 50.0 mL of the first solution

Explanation:

1. Prepare the solution

(a) Calculate the molar mass of Na₂CO₃·10H₂O

$\begin{array}{rrr}\textbf{Atoms} &\textbf{M}_{\textbf{r}} & \textbf{Mass/u}\\\text{2Na} & 2\times22.99 & 45.98\\\text{1C} & 1\times 12.01 & 12.01\\\text{13O}&13 \times16.00 & 208.00\\\text{20H}&20 \times 1.008 & 20.16\\&\text{TOTAL =} & \mathbf{286.15}\\\end{array}$

The molar mass of Na₂CO₃·10H₂O is 286.15 g/mol.

(b) Calculate the moles of Na₂CO₃·10H₂O

$\text{Moles of Na _{2} CO _{3}\cdot 10H _{2} O}\\= \text{0.250 L solution} \times \dfrac{\text{0.0500 mol Na _{2} CO _{3}\cdot 10H _{2} O}}{\text{1 L solution}}\\\\= \text{0.0125 mol Na _{2} CO _{3}\cdot 10H _{2} O}$

(c) Calculate the mass of Na₂CO₃·10H₂O

$\text{Mass of Na _{2} CO _{3}\cdot 10H _{2} O }\\= \text{0.012 50 mol Na _{2} CO _{3}\cdot 10H _{2} O } \times \dfrac{\text{296.15 g Na _{2} CO _{3}\cdot 10H _{2} O}}{\text{1 mol Na _{2} CO _{3}\cdot 10H _{2} O}}\\\\= \text{3.70 g Na _{2} CO _{3}\cdot 10H _{2} O}\\\text{You need \large \boxed{\textbf{3.70 g}} of Na _{2} CO _{3}\cdot 10H _{2} O}$

2. Dilute the solution

We can use the dilution formula to calculate the volume needed.

V₁c₁ = V₂c₂

Data:

V₁ = ?;            c₁ = 0.0500 mol·L⁻¹

V₂ = 100 mL; c₂ = 0.0250 mol·L⁻¹

Calculation:

$\begin{array}{rcl}V_{1}c_{1} & = & V_{2}c_{2}\\V_{1}\times \text{0.0500 mol/L} & = & \text{100 mL} \times\text{0.0250 mol/L}\\0.0500V_{1}& = & \text{2.500 mL}\\V_{1}&=& \dfrac{\text{2.500 mL}}{0.0500}\\\\& = & \text{50.0 mL}\\\end{array}\\\text{You need \large \boxed{\textbf{50.0 mL}} of the concentrated solution.}$