Answer:
C.
Explanation:
We are given that
Initial concentration, ![[A]_o=4.3 M](https://tex.z-dn.net/?f=%5BA%5D_o%3D4.3%20M)
First half life, 
minutes
Second half life, 
minutes
We have to find K.
The given reaction is zero order reaction.
We know that for zero order reaction
![t_{\frac{1}{2}}=\frac{[A]_o}{2k}](https://tex.z-dn.net/?f=t_%7B%5Cfrac%7B1%7D%7B2%7D%7D%3D%5Cfrac%7B%5BA%5D_o%7D%7B2k%7D)
Using the formula
Hence, option C is correct.
7.6% KCl I had the same problem on my semester exam for summer school
The correct answer is <span>a. CaO(s) + H2O(l) Ca(OH)2 (s)
</span><span>Decreasing in entropy means that you have to get a solid from the liquid
</span>therefore : <span>CaO(s) + H2O(l) Ca(OH)2 (s)
This formula will make it absolutely clear
</span>
Answer:
Los relámpagos volcánicos surgen de la colisión y fragmentación de partículas de ceniza volcánica (y, a veces, hielo), que generan electricidad estática dentro de la columna volcánica, lo que lleva al nombre de tormenta eléctrica sucia. La convección húmeda y la formación de hielo también impulsan la dinámica de la pluma de erupción y pueden desencadenar rayos volcánicos. por cierto utilicé un traductor espero que esto ayude ^^
Explanation:
