Answer:
La masa de óxido de carbono iv formado es 44 g.
Explanation:
En esta pregunta, se nos pide calcular la masa de óxido de carbono iv formado a partir de la reacción de masas dadas de carbono y oxígeno.
En primer lugar, necesitamos escribir una ecuación química equilibrada.
C + O2 → CO2
De la ecuación, 1 mol de carbono reaccionó con 1 mol de oxígeno para dar 1 mol de óxido de carbono iv.
Ahora, si marca las masas en la pregunta, verá que corresponde a la masa atómica y la masa molar de la molécula de carbono y oxígeno, respectivamente. ¿Qué indica esto?
Como tenemos una relación molar de 1: 1 en todo momento, lo que esto significa es que la masa de óxido de carbono iv producida también es la misma que la masa molar de óxido de carbono iv.
Por lo tanto, procedemos a calcular la masa molar de óxido de carbono iv Esto es igual a 12 + 2 (16) = 12 + 32 = 44 g Por lo tanto, la masa de óxido de carbono iv formado es 44 g
gas to liquid
Explanation:
The change of state indicated by this analogy is from gas to liquid.
Cylinder to the left is filled with gases
Cylinder to the right is made up of liquid.
- Gases occupy the volumes of containers they are introduced into.
- They are random and possess a high kinetic energy.
- Liquids have definite volume and flow with one another.
- The gases in A are dispersed and in random motion.
- This phase change is called condensation
learn more:
Phase change brainly.com/question/1875234
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Answer:
C₆H₁₂O₆ < NaCl ≈ CH₃OH < MgCl₂
Step-by-step explanation:
The formula for <em>osmotic pressure</em> (Π) is
Π = icRT
If T is constant,
Π = kic
<em>C₆H₁₂O₆:
</em>
Π = k × 1 × 1 = k
<em>MgCl₂:
</em>
Π = k × 3 × 1 = 3k
<em>CH₃OH:
</em>
Π = k × 1 × 2 = 2k
<em>NaCl:
</em>
Π = k × 2 × 1 = 2k
The order of osmotic pressures is
C₆H₁₂O₆ < NaCl ≈ CH₃OH < MgCl₂
Eric can make the hypothesis that the batteries died
