Answer:
Hấp thụ hoàn toàn 0,896 lít khí CO2 (đktc) cần dùng 500ml dd Ba(OH)2, thu được m gam kết tủa.
a) Viết PTHH của phản ứng xảy ra.
b) Tính giá trị của m.
c) Tính nồng độ mol của dung dịch Ba(OH)2 đã dùng.
Answer:
31.24 kJ
Explanation:
- SiO₂(g) + 3C(s) → SiC(s) + 2CO(g) ΔH° = 624.7 kJ/mol
First we <u>convert 3.00 grams of SiO₂ to moles</u>, using its <em>molar mass</em>:
- 3.00 g SiO₂ ÷ 60.08 g/mol = 0.05 mol
Now we <u>calculate the heat absorbed</u>, using the <em>given ΔH°</em>:
If the complete reaction of 1 mol of SiO₂ absorbs 624.7 kJ, then with 0.05 mol:
- 0.05 mol * 624.7 kJ/mol = 31.24 kJ of heat would be absorbed.
Dimension of the salt crystal is:
Length = 3.22 x 10^-2 cm
Breadth = 1.5 x 10^-4 cm
Height = 4.30 x 10^-3 cm
So it is cuboidal in shape.
Volume = L × B × H
