Answer:
La teoría atómica de Dalton fue el primer intento completo para describir toda la materia en términos de los átomos y sus propiedades.
Dalton basó su teoría en la ley de la conservación de la masa y la ley de la composición constante.
La primera parte de su teoría establece que toda la materia está hecha de átomos, que son indivisibles.
La segunda parte de su teoría establece que todos los átomos de un elemento dado son idénticos en masa y en propiedades.
La tercera parte de su teoría establece que los compuestos son combinaciones de dos o más tipos diferentes de átomos.
La cuarta parte de su teoría establece que una reacción química es un reordenamiento de átomos.
Partes de su teoría tuvieron que ser modificadas con base en el descubrimiento de las partículas subatómicas y los isótopos.
<span><span><span> </span><span>The strong forces oppose the electromagnetic force of repulsion between protons. Like ”glue” the strong force keeps the protons together to form the nucleus. </span>· The strong forces and electromagnetic forces both hold the atom together.</span><span> </span></span>
Answer:
The degree of dissociation of acetic acid is 0.08448.
The pH of the solution is 3.72.
Explanation:
The 
The value of the dissociation constant = 
![pK_a=-\log[K_a]](https://tex.z-dn.net/?f=pK_a%3D-%5Clog%5BK_a%5D)
Initial concentration of the acetic acid = [HAc] =c = 0.00225
Degree of dissociation = α
Initially
c
At equilibrium ;
(c-cα) cα cα
The expression of dissociation constant is given as:
![K_a=\frac{[H^+][Ac^-]}{[HAc]}](https://tex.z-dn.net/?f=K_a%3D%5Cfrac%7B%5BH%5E%2B%5D%5BAc%5E-%5D%7D%7B%5BHAc%5D%7D)
Solving for α:
α = 0.08448
The degree of dissociation of acetic acid is 0.08448.
![[H^+]=c\alpha = 0.00225M\times 0.08448=0.0001901 M](https://tex.z-dn.net/?f=%5BH%5E%2B%5D%3Dc%5Calpha%20%3D%200.00225M%5Ctimes%200.08448%3D0.0001901%20M)
The pH of the solution ;
![pH=-\log[H^+]](https://tex.z-dn.net/?f=pH%3D-%5Clog%5BH%5E%2B%5D)
![=-\log[0.0001901 M]=3.72](https://tex.z-dn.net/?f=%3D-%5Clog%5B0.0001901%20M%5D%3D3.72)
