Answer:
i. n = 5
ii. ΔE = 7.61 × KJ/mole
Explanation:
1. ΔE = (1/λ) = -2.178 × ( - )
(1/434 × ) = -2.178 × ()
⇒ 434 × = (1/-2.178 × )
But, = 2
434 × = (1/2.178 × )
434 × × 2.178 × =
⇒ = 5
Therefore, the initial energy level where transition occurred is from 5.
2. ΔE = hf
= (hc) ÷ λ
= (6.626 × 10−34 × 3.0 × ) ÷ (434 × )
= (1.9878 × ) ÷ (434 × )
= 4.58 × J
= 4.58 × KJ
But 1 mole = 6.02×, then;
energy in KJ/mole = (4.58 × KJ) ÷ (6.02×)
= 7.61 × KJ/mole
Answer:
18
Argon is a chemical element with the symbol Ar and atomic number 18. It is in group 18 of the periodic table and is a noble gas.
Explanation:
hope the answer was helpful......
Most of them are . probably not all though
Answer:
a. Exotérmica
b. Exotérmica
c. Endotérmica
Explanation:
- Las reacciones exotérmicas son aquellas que liberan calor al ambiente. Como consecuencia la temperatura final del sistema aumenta. Podemos reconocerlas porque el calor aparece como un producto.
- Las reacciones endotérmicas son aquellas que absorben calor del ambiente. Como consecuencia la temperatura final del sistema disminuye. Podemos reconocerlas porque el calor aparece como un reactivo.
a. La combustión del propano:
C₃H₈ (g)+ 5 O₂(g) ⇒ 3 CO₂(g) + 4 H₂O(g) + 531 kcal
La reacción es exotérmica por lo que el calor aparece como producto.
b. La formación de la sal de mesa:
2 Na(s) + Cl₂(g) ⇒ 2 NaCl(s) + 196 kcal
La reacción es exotérmica por lo que el calor aparece como producto.
c. La descomposición del pentacloruro de fósforo:
PCl₅(s) + 16 kcal ⇒ PCl₃(s) + Cl₂(g)
La reacción es endotérmica por lo que el calor aparece como reactivo.
Answer:
6000N
Explanation:
Force = Mass x Acceleration
= 3000 x 2
= 6000 kg m/s^2 or 6000N