Answer:
<h2>
<em>Option</em><em> </em><em>C</em><em> </em><em>is</em><em> </em><em>the</em><em> </em><em>correct </em><em>option</em><em>.</em></h2>
<em>The</em><em> </em><em>Valence </em><em>electrons</em><em> </em><em>in</em><em> </em><em>S</em>
<em>Expla</em><em>nation</em><em>:</em>
<em>Sulphur</em><em> </em><em>has</em><em> </em><em>highest</em><em> </em><em>effect</em><em>ive</em><em> </em><em>nuclear</em><em> </em><em>charge</em><em> </em><em>as</em><em> </em><em>in </em><em>a</em><em> </em><em>period</em><em> </em><em>there</em><em> </em><em>is </em><em>increase</em><em> </em><em>in</em><em> </em><em>effective</em><em> </em><em>nuclear</em><em> </em><em>charge</em><em> </em><em>from</em><em> </em><em>left </em><em>to</em><em> </em><em>right.Sulphur</em><em> </em><em>is </em><em>in </em><em>the</em><em> </em><em>end </em><em>in</em><em> </em><em>a</em><em> </em><em>period</em><em> </em><em>leaving</em><em> </em><em>Mg</em><em> </em><em>and</em><em> </em><em>Al</em><em> </em><em>in</em><em> </em><em>left </em><em>side.</em>
<em>Hope</em><em> </em><em>this</em><em> </em><em>helps.</em><em>.</em><em>.</em><em>.</em>
<em>Good</em><em> </em><em>luck</em><em> on</em><em> your</em><em> assignment</em><em>.</em><em>.</em><em>.</em>
You have to use density=mass/volume formula:

Solve for x and you get
2282.75 grams
Answer:
The protonated form is predominant when aspirin is absorbed more readily. The ratio of conjugate base to acid is 1 to 100.
Explanation:
Aspirin is more readily absorbed when it is protonated, that is when pH is lower than pKa (<em>more H⁺ available in the medium</em>). We can confirm this using Henderson-Hasselbalch equation for pH = 1.5:

When aspirin is absorbed more readily the ratio of conjugate base to acid is 1 to 100, being the acid the <em>predominant</em> form.