Answer:
Mira la explicación.
Explanation:
Hola,
Las reacciones de oxidación se definen como aquellos procesos químicos en las cuales uno de los elementos involucrados sufre un aumento en su estado de oxidación, causado por el efecto de un agente oxidante, el cual es capaz de aceptar los electrones perdidos por dicho elemento oxidante. Dentro de los factores promotores de la oxidación se pueden encontrar:
1. Presencia de oxígeno gaseoso: al ser un agente oxidante fuerte, es capaz de recibir electrones de casi cualquier sustancia.
2. Presencia de humedad: a la larga, cuando una sustancia reacciona con agua tiende oxidarse ya que el agua posee oxígeno y como se vio anteriormente, es el principal promotor de oxidación.
3. La presencia de algunas sales iónicas como cloruro de sodio también promueven la oxidación, por ello es que no debemos introducir joyería al mar, debido a que esta salinidad induce reacciones electroquímicas que son capaces de oxidar metales.
4. Reacciones con ácidos oxidantes: ácidos como el nítrico, son oxidantes fuertes que tienen la capacidad de disolver metales (oxidarlos) y formar nitratos, por ejemplo el cobre en presencia de ácido nítrico, sufre una oxidación bastante violenta.
Saludos!
2.5gm answer ....2/18x22.5
I believe the correct answer from the choices listed above is the third option. Scientists who possess honesty always report their observations and results truthfully. It <span> connotes positive and virtuous attributes such as integrity, truthfulness, straightforwardness. Hope this answers the question.</span>
Use the ideal gas law PV = nRT and manipulate it to solve for n. PV/RT = n.
Convert to SI units:
660ml -> 0.660 L
27 degrees -> 300 K
Leave Pressure as is
Use 62.36368 for R becuase you are using mmHg for Pressure.
Now plug into the equation to get about 0.025928 mols. Divide the 3.30 grams by the mols to get about 127 g/mol.
1 mole ----------- 6.02x10²³ molecules
? moles ---------- 3.4x10²³ molecules
(3.4x10²³) x 1 / 6.02x10²³ =
3.4x10²³ / 6.02x10²³ => 0.564 moles of H2SO4
