Answer:
- Oxido de magnesio
Explanation:
Mg → magnesio
O → oxígeno
La unión del oxígeno (no metal) con un metal, forma el determinado óxido que se nombra como óxido de .... y el no metal.
En este caso, podemos deducir que el contenido del frasco es de óxido de magnesio, aunque viendo que hay un sólo átomo de oxígeno podemos llamarlo como monóxido de magnesio, similar al CO (monóxido de carbono).
A partir de que el magnesio sólido entre en contacto con el aire, se produce MgO de acuerdo a la siguiente reacción:
2Mg + O₂ → 2MgO
I believe the end result is still 83 moles since there is never an amount of sulfur atoms added to the initial amount, but rather oxygen and water is repeatedly added to it. To find it's weight, first find the molar mass of H2SO4:
H2 + S + O4 = 2.00 + 32.1 + 64.0 = 98.1 g/mol
and mass = (98.1 g/mol)(83 mol) = 8142.3 g
rounded to 8.1 x 10^3 g assuming 100% yield?
Are you sure it is 2.50 million and not 2.50 mol?
Algunas acciones viables para utilizar los recursos ambientales de forma racional y con el objetivo de reducir la contaminación son:
- Reducir, reciclar y reutilizar los residuos generados en el hogar.
- Reducir el uso de vehículos de combustión interna.
- No quemes basura al aire libre
- No utilices aerosoles ni frigoríficos que dañen la capa de ozono.
<h3 /><h3>¿Qué importancia tiene la sostenibilidad?</h3>
Es fundamental para la preservación y mantenimiento del medio ambiente y la calidad de vida de las generaciones actuales y futuras. El desarrollo de acciones sostenibles promueve la protección del medio ambiente, los ecosistemas y los recursos naturales.
Por lo tanto, todas las personas e instituciones económicas pueden promover la sostenibilidad a través de prácticas fáciles de ejecutar que ayuden a preservar y proteger el medio ambiente.
Encuentre más información sobre sostenibilidad aquí:
brainly.com/question/23701037
<u>Answer:</u> The equilibrium concentration of water is 0.597 M
<u>Explanation:</u>
Equilibrium constant in terms of concentration is defined as the ratio of concentration of products to the concentration of reactants each raised to the power their stoichiometric ratios. It is expressed as 
For a general chemical reaction:
The expression for 
is written as:
![K_{c}=\frac{[C]^c[D]^d}{[A]^a[B]^b}](https://tex.z-dn.net/?f=K_%7Bc%7D%3D%5Cfrac%7B%5BC%5D%5Ec%5BD%5D%5Ed%7D%7B%5BA%5D%5Ea%5BB%5D%5Eb%7D)
The concentration of pure solids and pure liquids are taken as 1 in the expression.
For the given chemical reaction:
The expression of 
for above equation is:
![K_c=\frac{[H_2O]^2}{[H_2S]^2\times [O_2]}](https://tex.z-dn.net/?f=K_c%3D%5Cfrac%7B%5BH_2O%5D%5E2%7D%7B%5BH_2S%5D%5E2%5Ctimes%20%5BO_2%5D%7D)
We are given:
![[H_2S]_{eq}=0.671M](https://tex.z-dn.net/?f=%5BH_2S%5D_%7Beq%7D%3D0.671M)
![[O_2]_{eq}=0.587M](https://tex.z-dn.net/?f=%5BO_2%5D_%7Beq%7D%3D0.587M)
Putting values in above expression, we get:
![1.35=\frac{[H_2O]^2}{(0.671)^2\times 0.587}](https://tex.z-dn.net/?f=1.35%3D%5Cfrac%7B%5BH_2O%5D%5E2%7D%7B%280.671%29%5E2%5Ctimes%200.587%7D)
![[H_2O]=\sqrt{(1.35\times 0.671\times 0.671\times 0.587)}=0.597M](https://tex.z-dn.net/?f=%5BH_2O%5D%3D%5Csqrt%7B%281.35%5Ctimes%200.671%5Ctimes%200.671%5Ctimes%200.587%29%7D%3D0.597M)
Hence, the equilibrium concentration of water is 0.597 M
