Answer:
![\boxed {\boxed {\sf About \ 270 \ grams \ of \ Na_2 S}}](https://tex.z-dn.net/?f=%5Cboxed%20%7B%5Cboxed%20%7B%5Csf%20About%20%5C%20270%20%5C%20grams%20%5C%20of%20%5C%20Na_2%20S%7D%7D)
Explanation:
To convert from moles to grams, the molar mass must be used.
1. Find Molar Mass
The compound is sodium sulfide: Na₂S
First, find the molar masses of the individual elements in the compound: sodium (Na) and sulfur (S).
- Na: 22.9897693 g/mol
- S: 32.07 g/mol
There are 2 atoms of sodium, denoted by the subscript after Na. Multiply the molar mass of sodium by 2 and add sulfur's molar mass.
- Na₂S: 2(22.9897693 g/mol)+(32.07 g/mol)=78.0495386 g/mol
This number tells us the grams of sodium sulfide in 1 mole.
2. Calculate Grams
Use the number as a ratio.
![\frac{78.0495386 \ g \ Na_2S}{1 \ mol \ Na_2S}](https://tex.z-dn.net/?f=%5Cfrac%7B78.0495386%20%5C%20g%20%5C%20Na_2S%7D%7B1%20%5C%20mol%20%5C%20Na_2S%7D)
Multiply by the given number of moles, 3.46.
![3.46 \ mol \ Na_2S *\frac{78.0495386 \ g \ Na_2S}{1 \ mol \ Na_2S}](https://tex.z-dn.net/?f=3.46%20%5C%20mol%20%5C%20Na_2S%20%2A%5Cfrac%7B78.0495386%20%5C%20g%20%5C%20Na_2S%7D%7B1%20%5C%20mol%20%5C%20Na_2S%7D)
The moles of sodium sulfide will cancel.
![3.46 *\frac{78.0495386 \ g \ Na_2S}{1 }](https://tex.z-dn.net/?f=3.46%20%20%20%2A%5Cfrac%7B78.0495386%20%5C%20g%20%5C%20Na_2S%7D%7B1%20%7D)
![3.46 *{78.0495386 \ g \ Na_2S}](https://tex.z-dn.net/?f=3.46%20%20%20%2A%7B78.0495386%20%5C%20g%20%5C%20Na_2S%7D)
![270.051404 \ g \ Na_2 S](https://tex.z-dn.net/?f=270.051404%20%5C%20g%20%5C%20Na_2%20S)
3. Round
The original measurement of grams, 3.46, has 3 significant figures. We must round our answer to 3 sig figs.
For the answer we calculated, that is the ones place.
The 0 in the tenth place tells us to leave the 0 in the ones place.
![\approx 270 \ g \ Na_2 S](https://tex.z-dn.net/?f=%5Capprox%20270%20%5C%20g%20%5C%20Na_2%20S)
There are about <u>270 grams of sodium sulfide</u> in 3.46 moles.
Answer:
1 200 000 000 000 000 000 000 000 H⁺ ions
Step-by-step explanation:
Assume that the concentration of H⁺ ions in stomach ions is <em>2.0 mol·L⁻¹.</em>
Then, we have 2.0 mol of H⁺ ions
There are 6.02 × 10²³ H⁺ ions in 1 mol.
2.0 mol = 2.0 × 6.022 × 10²³/1
= 1.2 × 10²⁴ H⁺ ions
= 1 200 000 000 000 000 000 000 000 H⁺ ions
ice because it can melt back to water
Answer:
Los ácidos húmicos son restos de vida orgánica totalmente descompuestos. Son moléculas de cadena larga que son de alto peso y de color marrón oscuro. No son un solo ácido. Más bien, "ácido húmico" es un término amplio que se refiere a una mezcla compleja de muchos ácidos diferentes que son solubles en soluciones alcalinas. Existen de forma natural como parte del ciclo de vida de la naturaleza en suelos, océanos y arroyos. Cómo se forman?
Cuando las plantas y los animales mueren, sus moléculas quedan disponibles en el suelo para ser utilizadas por otros organismos. Bacterias, hongos, protozoos, lombrices de tierra e incluso insectos consumen el material fresco. Después de largos períodos de tiempo, cuando la materia en descomposición se ha comido y transformado a través de varios ciclos, lo que queda es un material resistente que resiste una mayor descomposición, llamado humus. (Este proceso se conoce como "humificación"). El humus es un término general que se refiere a compuestos estables y altamente complejos que son resistentes a una mayor descomposición. Y el humus consta de tres componentes: ácidos húmicos, ácidos fúlvicos y humus. Los ácidos húmicos y fúlvicos han demostrado ser invaluables para entornos de suelo saludables, particularmente por sus contribuciones a la estructura del suelo y la transferencia de nutrientes entre el suelo y las plantas.
Explanation:
I think Low melting point
because NaCl (salt has mp 801 degC)
Water has mp 0 degC