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loris [4]
2 years ago
15

What is the energy of a photon with a frequency of 9.50 x 1013 Hz?

Chemistry
1 answer:
Taya2010 [7]2 years ago
3 0

Answer:

\huge{6.295 \times  {10}^{ - 20}  \: J}

Explanation:

The energy of the photon can be found by using the formula

E = hf

where

E is the energy

f is the frequency

h is the Planck's constant which is

6.626 × 10-³⁴ Js

From the question we have

E = 6.626 × 10-³⁴ × 9.5 × 10¹³

We have the final answer as

6.295 \times  {10}^{  - 20}  \: J

Hope this helps you

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L avanzar hacia la derecha por el período 5, el tamaño atómico, la energía de ionización y los electrones de valencia: A. dismin
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Answer:

Al avanzar hacia la derecha por el período 5, el tamaño atómico, la energía de ionización y los electrones de valencia: A. disminuye, aumenta y aumentan, respectivamente.

Explanation:

El radio atómico representa la distancia que existe entre el núcleo y la capa de valencia, es decir la más externa. Por medio del radio atómico es posible determinar el tamaño del átomo.  En un período el tamaño atómico disminuye de izquierda a derecha pues en este sentido aumenta el  número atómico aumentando la carga nuclear mientras que el efecto pantalla y el número de  niveles permanecen constantes. En otras palabras, disminuye de izquierda a derecha debido a la atracción que ejerce el núcleo sobre los electrones de los orbitales más externos, disminuyendo así la distancia núcleo-electrón.

<u><em>Al avanzar hacia la derecha por el período 5, el tamaño atómico disminuye.</em></u>

La energía de ionización es la necesaria para remover un electrón a un átomo en estado  gaseoso. Mientras más lejos del núcleo esté el electrón, es más fácil removerlo porque se necesita  menos energía. Al aumentar el número atómico de los elementos de un  mismo período, se incrementa la atracción nuclear sobre el  electrón más externo, ya que disminuye el radio atómico y  aumenta la carga nuclear efectiva sobre él. Entonces en un período, al aumentar el número atómico, la energía de ionización aumenta.

<u><em>Entonces, al avanzar hacia la derecha por el período 5, la energía de ionización y los electrones de valencia aumenta.</em></u>

Los electrones de valencia  son los electrones que están en la última capa electrónica (llamados orbitales de valencia) y tienen una alta posibilidad de participar en una reacción química.

En cada período aparecen los elementos cuyo último nivel de su configuración electrónica coincide con el número del período, ordenados por orden creciente de número atómico. Por ejemplo, el período 3 incluye los elementos cuyos electrones más externos están en el nivel 3.

Los electrones de valencia aumentan en número a medida que se avanza en un período.

<u><em> Entonces, al avanzar hacia la derecha por el período 5, los electrones de valencia aumentan.</em></u>

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Calculations:

Mass of the given volume of solution = 1.329 g * 1000 ml/1 ml = 1329 g

Therefore we have:

571.3 g of H2SO4 in 1329 g of the solution

Hence, the amount of H2SO4 in 100 g of solution= 571.3 *100/1329 = 42.987

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Moles NaBr = 0.730 M * 0.135 L

Moles NaBr = 0.09855 moles

Step 3: Calculate mass of NaBr

Mass NaBr = 0.09855 moles * 102.89 g/mol

Mass NaBr = 10.14 grams

We need 10.14 grams of sodium bromide to make a 0.730 M solution

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