Increasing temperatures in a reaction increases the kinetic energy of the reactant molecules. This causes them to move fast and hence collide with a higher frequency. The higher the rate of collision between the molecules, the faster the reaction.
Answer:
the first line
Explanation:
A rarefaction is a region in a longitudinal wave where the particles are furthest apart. ... The region where the medium is compressed is known as a compression and the region where the medium is spread out is known as a rarefaction.
use this picture as a reference:
Explanation:
<em>The</em><em> </em><em>answer</em><em> </em><em>is</em><em> </em><em>directly</em><em> </em><em>proportional</em><em>, </em><em>because</em><em> </em><em>when</em><em> </em><em>there</em><em> </em><em>is</em><em> </em><em>more</em><em> </em><em>concentration</em><em> </em><em>their</em><em> </em><em>will</em><em> </em><em>more</em><em> </em><em>reactants</em><em> </em><em>to</em><em> </em><em>react</em><em> </em><em>fast</em><em> </em><em>diring</em><em> </em><em>the</em><em> </em><em>chemical</em><em> </em><em>reaction</em><em> </em><em>which</em><em> </em><em>increases</em><em> </em><em>the</em><em> </em><em>rate</em><em> </em><em>of</em><em> </em><em>chemical</em><em> </em><em>reaction</em><em>. </em>
<em>So</em><em>,</em><em> </em><em>we</em><em> </em><em>can</em><em> </em><em>state</em><em> </em><em>that</em><em> </em><em>the</em><em> </em><em>relationship</em><em> </em><em>between</em><em> </em><em>them</em><em> </em><em>are</em><em> </em><em>directly</em><em> </em><em>proportional</em><em>. </em>
<em><u>Hope</u></em><em><u> </u></em><em><u>it helps</u></em><em><u>.</u></em><em><u>.</u></em><em><u>.</u></em>
Answer:
backward, opposite, retrograde
Explanation:
why, i just got it right when i put that.
Each 100 cm3 of air, constitutes 78cm3 nitrogen, 21cm3 oxygen and 1cm3 constitutes of other gases like Argon, ozone, carbon dioxide and water vapour in small amounts.
