Edmentum

Which is an example of chemical weathering?

kobusy [5.1K]

Answer:

b. the layer of oxide formed on statues made of metal

Explanation:

Chemical weathering is a process whereby rocks are disintegrated or weathered causing a chemical reaction thereby leading to change in the parent rock constituents .

In chemical weathering a new substance is usually formed after the weathering takes place.

From the question the layer of statue made by metal will likely form oxides of those metals. Example Silver will react with oxygen to form an entirely new substance like silver(i)oxide.

7 0

3 years ago

A. Use the words below to complete the sentences.

lutik1710 [3]

Its Concentration, diffusion, a selectively Premable membrane, osmosis,diffusion, a selectively permeable membrane, osmosis, and diffusion

4 0

3 years ago

Read 2 more answers

Pilne :(

ziro4ka [17]

Answer:

Explanation:

1. Oblicz stałą dysocjacji kwasowej słabego kwasu Hx o całkowitym stężeniu 0,2 mola/dm3 i

stopniu dysocjacji 0,01.

Równanie

XH→H⁺ + X‾

cH⁺ = cX‾ ( z równania)

Stała dysocjacji K= (cH⁺)²/cHX( niezdysocjowane)

Nie mamy ani cH⁺ ani cHX

Liczymy z α cH⁺ =cX‾

α = cH⁺/c₀

cH⁺ = α*c₀ = 0,2mol/dm³*0,01= 0,002mol/dm³

I jest tak:

c₀ dyscjacja → w roztworze mamy cHXniezd. + cH⁺ + cX

Czyli c₀ =c zdys. + cniezd.

cHXniezd. = c₀ -cH⁺ = 0,2-0,002 = 0,198mol/dm³

K = 0,002*0,002/0,198=0,002

Tu można by przyjąd uproszczenie. Jeżeli α>5% (0,05)

T o K = (cH⁺)²/c₀ i wychodzi na to samo, ale trzeba zawsze zaznaczyd, że to uproszczenie się stosuje.

2. Oblicz stężenie jonów OH- w roztworze słabego kwasu Hx o stężeniu 0,1 mol/dm3, którego stała

dysocjacji K= (4 razy 10 do potęgi minus 5)

Prawo rozcieoczeo Ostwalda

K = c₀α²/(1-α)

Jeżeli c₀/K≥400 lub α<5% stosujemy je w postaci uproszczonej

K =c₀ α²

0,1/4*10ˉµ>400, czyli stosujemy postać uproszczoną

I obliczamy α

α² = K/c₀ = 4*10ˉµ/0,1 = 4*10ˉ´

α = 0,02

Mamy kwas więc liczymy stężenie H⁺

cH⁺ = c₀*α = 0,1mol/m³ *0,02 = 0,002mol/dm³

Potrzebujemy obliczyć cOHˉ

cH⁺ *cOHˉ = 10ˉ¹´ (z iloczynu jonowego wody)

cOHˉ = 10ˉ¹´ / cH⁺

cOHˉ = 10ˉ¹´ / 0,002 = 5*10ˉ¹¶mol/dm³

3. Jakie jest całkowite stężenie kwasu Hx jeżeli Ka= 10 do potęgi -3 a stężenie jonów H+ wynosi 0,01

mol/dm3

K= (cH⁺)²/cHX( niezdysocjowane)

cHX( niezdysocjowane)=(cH⁺)² /K

cHX( niezdysocjowane)= (0,01)²/10ˉ³ = 0,1mol/dm³

c₀ = 0,1+0,01 = 0,11mol/dm³

4. Oblicz stałą dysocjacji elektrolitycznej zasady BOH, której roztwór ma pH=9, a jego całkowite

stężenie wynosi 0,02 mol/dm3.

pH = 9

pH + pOH = 14

pOH = 5

cOHˉ = 10ˉµ mol/dm³

cOHˉ = cB⁺

Nie ma tu danych pozwalających zastosowad uproszczenie, ale też nie ma takich, żeby można obliczyd

bez uproszczania

K =( cOHˉ)²/c₀ =(10ˉµ)²/0,02 = 5*10ˉ¹¹

5. Pewien wskaźnik kwasowy HA ma barwę czerwoną, ale produkt jego dysocjacji A- (anion) jest

niebieski.

Stosując regułę przekory wyjaśnij jaką barwę będzie miał ten wskaźnik w roztworze o odczynie

kwaśnym.

HA→Aˉ + H⁺

Jeżeli dodajmy H⁺, to zgodnie z regułą przekory stan równowagi przesunie się w kierunku

niezdysocjowanego HA(w lewo) , czyli będzie miał barwę czerwoną

7. Kwas o wzorze H3BO3 może dysocjowad trójstopniowo. Zapisz wzory jonów, których w roztworze

tego kwasu jest najwięcej i tych których jest najmniej.

H₃BO₃ → H⁺ + H₂BO₃ˉ

H₂BO₃ˉ → H⁺ + HBO₃²ˉ

HBO₃²ˉ → BO₃³ˉ

Kolejne stałe dysocjacji mają niższe wartośd

Najwięcej H⁺, najmniej BO₃³ˉ

8. Roztwór kwasu o wzorze HR zawiera 0,2 mola jonów R- i 2 mole niezdycjonowanych cząsteczek HR.

Oblicz stopieo dysocjacji tego kwasu.

HR→ H⁺ + Rˉ

nH⁺ = nRˉ

α = cH⁺/c₀

ale też

α= nH⁺/n₀

n₀ = nH⁺ + nzdys = 0,2mola + 2mole = 2,2mola

α= 0,2mola/2,2mola = 0,09

9. Do 150 cm3 wodnego roztworu NaOH o stężeniu 0,54 mol/dm3 dodano 50 cm3 kwasu solnego o

stężeniu 2,02 mol/dm3. Oblicz pH otrzymanego roztworu.

Obliczamy liczbę moli H⁺ i OHˉ z obu roztworów

nOHˉ = c*V = 0,15dm³ * 0,54mol/dm³ = 0.081mola

nH⁺ = 0,05dm³* 2,02mol/dm³ = 0,101mola

po zmieszaniu kwasu i zasady H⁺ zobojętnią OHˉ

zostanie 0,101 – 0,081 = 0,02mola H⁺

Po zmieszaniu roztworów objętośd będzie : 0,15 + 0,054 = 0,204dm³

cH⁺ = 0,02mola/0,204dm³ = 0,1 (pozaokrągleniu) = 10ˉ¹

pH = 1

10. Jak zmieni się (wzrośnie czy zmaleje) i o ile jednostek pH 0,01 molowego roztworu

jednowodorotlenowej zasady o stałej dysocjacji Ka= 10 do potęgi minus 8, jeżeli stężenie roztworu

zmaleje 100razy.

K = 10ˉ⁸

c₀/K≥400 można korzystad z wzoru uproszczonego

obliczamy pH 0,01-molowego roztworu

K =α²*c₀

α²= K/c₀ = 10⁻⁸/10⁻² = 10ˉ¶

α= 0,001

cOHˉ = 0,01mol/dm³*0,001 = 10ˉµ

pOH = 5

pH =14-5= 9

Jeżeli roztwór rozcieoczymy 100-krotnie to jego stężenie będzie 0,01/100= 0,0001mol/dm³

Nie możemy skorzystad z α z poprzednich obliczeo, bo zależy od stężenia. Liczymy od nowa

K =α²*c₀

α²= K/c₀ = 10⁻⁸/10⁻´ = 10ˉ´

α= 0,01

cOHˉ = 0,0001mol/dm³*0,01 = 10ˉ¶

pOH = 6

pH =14-6= 8

pH było 9, po rozcieoczeniu jest 8, czyli zmalało o jedną jednostkę

11. Wodny roztwór kwasu typu HR zawiera 0,4 mola jonów H+ i 2 mole niezdysocjowanych

cząsteczek HR. Oblicz stopieo dysocjacji tego kwasu.

n₀ = nH⁺ + nniezd.

n₀=2mole+0,4mola = 2,4mola

α = nH⁺/n₀ = 0,4mola/2,4mola = 0,17

6 0

3 years ago

Perform the calculation and record the answer with the correct number of significant figures.

kotykmax [81]

The question is incomplete, here is the complete question:

A. (6.5-6.10)/3.19

B. (34.123 + 9.60) / (98.7654 - 9.249)

Answer:

For A: The answer becomes 0.1

For B: The answer becomes 0.4884

Explanation:

Significant figures are defined as the figures present in a number that expresses the magnitude of a quantity to a specific degree of accuracy.

Rules for the identification of significant figures:

Digits from 1 to 9 are always significant and have infinite number of significant figures.
All non-zero numbers are always significant. For example: 664, 6.64 and 66.4 all have three significant figures.
All zeros between the integers are always significant. For example: 5018, 5.018 and 50.18 all have four significant figures.
All zeros preceding the first integers are never significant. For example: 0.00058 has two significant figures.
All zeros after the decimal point are always significant. For example: 2.500, 25.00 and 250.0 all have four significant figures.
All zeroes used solely for spacing the decimal point are not significant. For example: 10000 has one significant figure.

Rule applied for addition and subtraction:

The least precise number present after the decimal point determines the number of significant figures in the answer.

Rule applied for multiplication and division:

In case of multiplication and division, the number of significant digits is taken from the value which has least precise significant digits

For A: (6.5-6.10)/3.19

This a a problem of subtraction and division.

First, the subtraction is carried out.

$\Rightarow \frac{6.5-6.10}{3.19}=\frac{0.4}{3.19}$

Here, the least precise number after decimal was 1.

$\Rightarrow \frac{0.4}{3.19}=0.125$

Here, the least precise number of significant digit is 1. So, the answer becomes 0.1

For B: (34.123 + 9.60) / (98.7654 - 9.249)

This a a problem of subtraction, addition and division.

First, the subtraction and addition is carried out.

$\Rightarow \frac{34.123+9.60}{98.7654-9.249}=\frac{43.723}{89.5164}=\frac{43.72}{89.516}$

Here, the least precise number after decimal in addition are 2 and in subtraction are 3

$\Rightarrow \frac{43.72}{89.516}=0.48840$

Here, the least precise number of significant digit are 4. So, the answer becomes 0.4884

6 0

3 years ago

Which of the following is the chemical formula for Hydrogen Chloride?

anygoal [31]

Answer:

The answer is (b) HCl

Explanation:

6 0

3 years ago

Read 2 more answers