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3 years ago

14

one of your classmates is having trouble understanding ions, he explain the formation of a cation like this: "when you add an el

ectrons, you get a positive charge because adding is positive in math

1 answer:

Irina-Kira [14]3 years ago

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Electrons carry a negative charge, so when you add on to the electron, the ion gets more negative.
hope this helps!

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<u>Answer:</u> The molarity and molality of sucrose solution is 0.146 M and 0.129 m respectively

<u>Explanation:</u>

<u>Calculating the molarity of solution:</u>

To calculate the molarity of solution, we use the equation:

$\text{Molarity of the solution}=\frac{\text{Mass of solute}\times 1000}{\text{Molar mass of solute}\times \text{Volume of solution (in mL)}}$

Given mass of sucrose = 15 g

Molar mass of sucrose = 342.3 g/mol

Volume of solution = 300 L

Putting values in above equation, we get:

$\text{Molarity of sucrose solution}=\frac{15\times 1000}{342.3\times 300}\\\\\text{Molarity of sucrose solution}=0.146M$

Hence, the molarity of sucrose solution is 0.146 M

<u>Calculating the molality of solution:</u>

To calculate the mass of solvent, we use the equation:

$\text{Density of substance}=\frac{\text{Mass of substance}}{\text{Volume of substance}}$

Density of solvent = 1.13 g/mL

Volume of solvent = 300 mL

Putting values in above equation, we get:

$1.13g/mL=\frac{\text{Mass of solvent}}{300mL}\\\\\text{Mass of solvent}=(1.13g/mL\times 300mL)=339g$

To calculate the molality of solution, we use the equation:

$\text{Molality of solution}=\frac{m_{solute}\times 1000}{M_{solute}\times W_{solvent}\text{ (in grams)}}$

where,

$m_{solute}$ = Given mass of solute (sucrose) = 15 g

$M_{solute}$ = Molar mass of solute (sucrose) = 342.3 g/mol

$W_{solvent}$ = Mass of solvent = 339 g

Putting values in above equation, we get:

$\text{Molality of solution}=\frac{15\times 1000}{342.3\times 339}\\\\\text{Molality of solution}=0.129m$

Hence, the molality of sucrose solution is 0.129 m

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Respuesta:

Los modelo atómicos han permitido representar el modo de funcionamiento de los átomos. A lo largo de la historia han surgido un numero de modelos atómicos diferentes incluyendo los modelos de Bohr, Thomson, Rutherford, Sommerfeld, Dalton y Schrödinger.

Explicación:

El modelo atómico propuesto por John Dalton (1808) demostró que las sustancias químicas reaccionan en proporciones fijas y cómo mediante su combinación se producen elementos diferentes. Dalton fue el primero en postular la existencia de elementos indivisibles llamados átomos. A continuación, Thomson (1904) desarrolló un modelo en el cual el átomo estaba compuesto por protones con carga positiva y electrones con carga negativa los cuales se incrustaban uniformemente dentro de este átomo, asemejándose a las pasas de uva de un budín. En 1911, Ernest Rutherford desarrolló un nuevo modelo donde la masa principal del átomo tenía carga positiva y se localizaban en el núcleo, mientras que los electrones con carga negativa se posicionaban en la región externa del átomo. Subsecuentemente, Niels Bohr (1913) represento el funcionamiento del átomo de hidrógeno mediante un protón inmóvil en el núcleo atómico y un electrón girando a su alrededor. El modelo atómico de Sommerfeld permitió generalizar el diagrama de Bohr a otros tipos de átomos mas allá del Hidrógeno, incluyendo diferentes niveles energéticos para cada átomo particular. El modelo de Schrödinger (1926) permitió corregir aquellas discordancias surgidas del modelo atómico de Bohr. Schrödinger incluyó diferentes niveles y subniveles de energía a los electrones e incorporó órbitas elípticas a su movimiento, con lo cual permitiendo predecir los efectos relativos de los campos magnético y eléctrico sobre el movimiento de los electrones.

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Hope this helped :)

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Answer:

burning of wood is an irreversible change bcoz wood after burning wood converted to ashes cannot be converted back to wood nd its chemical composition also changes

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