Sodium Hydroxide is an alkali
Here we go ~
Energy difference btween the two electronic states can be expressed as :
[ h = planks constant,
= frequency ]
Answer:
<em>Dentro de las aplicaciones de la óxido-reducción se pueden encontrar:</em>
- <u><em>La obtención del aluminio a partir de la alúmina y la electrolisis.</em></u>
- <u><em>La obtención de cloro, hidrógeno e hidróxido de sodio a partir del cloruro de sodio y la electrolisis.</em></u>
- <u><em>La combustión interna de un motor a gasolina u otro combustible fósil.</em></u>
- <u><em>Las termoeléctricas, las cuales para generar energía realizan combustión de carbón.</em></u>
- <u><em>La galvanoplastia, donde para evitar la corrosión de un metal se recubre con otro metal más resistente, por ejemplo: el recubrimiento del acero con zinc.</em></u>
- <u><em>La pilas o baterías de las cuales se obtiene energía química</em></u><em>.</em>
Explanation:
<em>Como puedes ver en la respuesta, la óxido-reducción tiene diversas aplicaciones en la vida moderna, desde todos los tipos de combustión los cuales sirven para brindar energía o movilizarte, hasta todas las funciones que se le ha dado a la electrolisis y a la obtención de la energía por medios químicos, incluso se puede considerar una aplicación de la óxido-reducción la incorporación de antioxidantes en los alimentos, los cuales disminuyen la velocidad de descomposición de los mismos. </em>
The mass of carbon dioxide that would be produced will be 22 kg
<h3>Combustion of carbon</h3>
The combustion of carbon in air can be represented by the equation:
C + O2 ---> CO2
The mole ratio of C to O2 to CO2 is 1:1:1.
Mole of 6kg of carbon = mass/molar mass
= 6000/12
= 500 moles
Equivalent mole of CO2 produced = 500 moles
Mass of 500 moles CO2 = mole x molar mass
= 500 x 44.01
= 22,005 g or 22 kg approximately
More on combustion reactions can be found here: brainly.com/question/13649083
