Answer:
28.6 mL
Explanation:
Step 1: Write the balanced neutralization reaction between acetic acid and sodium hydroxide
CH₃COOH(aq) + NaOH(aq) = CH₃COONa(aq) + H₂O(l)
Step 2: Calculate the moles of acetic acid
The molar mass of acetic acid is 60.05 g/mol. The moles corresponding to 0.120 g are:

Step 3: Calculate the moles of sodium hydroxide
The molar ratio of CH₃COOH to NaOH is 1:1. The reacting moles of NaOH are 2.00 × 10⁻³ mol.
Step 4: Calculate the volume of the 0.0700 M NaOH solution

1. Increasing the temperature
Answer:
4.74 × 10³ mg
Explanation:
Given data
- Health risk limit for chloroform in groundwater: 60.0 g/L
- Volume of the sample of groundwater: 79.0 mL = 79.0 × 10⁻³ L
The maximum mass of chloroform that there could be in the sample of groundwater to meet the standards are:
79.0 × 10⁻³ L × 60.0 g/L = 4.74 g
1 gram is equal to 10³ milligrams. Then,
4.74 g × (10³ mg/1 g) = 4.74 × 10³ mg
Answer: The rate of the forward reaction increases.+The concentration of
products increases. /The rate of the reverse reaction increases.+The concentration of products decreases.
Explanation: I got this right on Edmentum.
Answer:
Electrones de valencia.
Explanation:
¡Hola!
En este caso, dado en química se conocen las estructuras de Lewis como representaciones gráficas de como los elementos están enlazados entre sí, debemos tener en cuenta que estos enlaces se forman entre los electrones de valenciam, los cuales son utilizados para su representación. Se sabe que los electrones de valencia son representados con puntos alrededor del elemento a través de puntos que se unen entre sí y son el número de electrons en la capa más externa de los elementos en cuestión; por ejemplo, cloro tiene 7 electrones de valencia, azufre tiene 6, hidrogeno 1, carbono 4 y así sucesivamente.
¡Saludos!