Answer:
2.40 M
Explanation:
The molarity of a solution tells you how many moles of solute you get per liter of solution.
Notice that the problem provides you with the volume of the solution expressed in milliliters,
mL
. Right from the start, you should remember that you must convert this volume to liters by using the conversion factor
1 L
=
10
3
mL
Now, in order to get the number of moles of solute, you must use its molar mass. Now, molar masses are listed in grams per mol,
g mol
−
1
, which means that you're going to have to convert the mass of the sample from milligrams to grams
1 g
=
10
3
mg
Sodium chloride,
NaCl
, has a molar mass of
58.44 g mol
−
1
, which means that your sample will contain
unit conversion
280.0
mg
⋅
1
g
10
3
mg
⋅
molar mass
1 mole NaCl
58.44
g
=
0.004791 moles NaCl
This means that the molarity of the solution will be
c
=
n
solute
V
solution
c
=
0.004791 moles
2.00
⋅
10
−
3
L
=
2.40 M
The answer is rounded to three sig figs, the number of sig figs you have for the volume of the solution.
What is meant by isomerism?
➪ <em>T</em><em>w</em><em>o</em><em> </em><em>o</em><em>r</em><em> </em><em>m</em><em>o</em><em>r</em><em>e</em><em> </em><em>c</em><em>o</em><em>m</em><em>p</em><em>o</em><em>u</em><em>n</em><em>d</em><em>s</em><em> </em><em>h</em><em>a</em><em>v</em><em>i</em><em>n</em><em>g</em><em> </em><em>t</em><em>h</em><em>e</em><em> </em><em>s</em><em>a</em><em>m</em><em>e</em><em> </em><em>m</em><em>o</em><em>l</em><em>e</em><em>c</em><em>u</em><em>l</em><em>a</em><em>r</em><em> </em><em>f</em><em>o</em><em>r</em><em>m</em><em>u</em><em>l</em><em>a</em><em> </em><em>b</em><em>u</em><em>t</em><em> </em><em>d</em><em>i</em><em>f</em><em>f</em><em>e</em><em>r</em><em>e</em><em>n</em><em>t</em><em> </em><em>s</em><em>t</em><em>r</em><em>u</em><em>c</em><em>t</em><em>u</em><em>r</em><em>e</em><em>s</em><em> </em><em>a</em><em>r</em><em>e</em><em> </em><em>c</em><em>a</em><em>l</em><em>l</em><em>e</em><em>d</em><em> </em><em>i</em><em>s</em><em>o</em><em>m</em><em>e</em><em>r</em><em>s</em><em> </em><em>a</em><em>n</em><em>d</em><em> </em><em>t</em><em>h</em><em>i</em><em>s</em><em> </em><em>p</em><em>r</em><em>o</em><em>c</em><em>e</em><em>s</em><em>s</em><em> </em><em>i</em><em>s</em><em> </em><em>k</em><em>n</em><em>o</em><em>w</em><em>n</em><em> </em><em>a</em><em>s</em><em> </em><em>i</em><em>s</em><em>o</em><em>m</em><em>e</em><em>r</em><em>i</em><em>s</em><em>m</em><em>.</em><em>.</em><em>.</em><em>~</em>
Answer:
Boiling T° of solution = 100.6
Explanation:
Formula for elevation of boiling point is:
ΔT = Kb . m . i
where ΔT means Boiling T° of solution - Boiling T° of pure solvent
Our solute is a non ionizing compound.
i = 1, because it is a non ionizing compound. i, indicates the ions dissolved in solution.
m = molality (moles of solute dissolved in 1 kg of solvent)
90 g of solvent = 0.09 kg of solvent
We convert mass of solute to moles (by the molar mass):
10 g . 1 mol /92.09 g = 0.108 moles
m = 0.108 mol /0.09 kg = 1.21 m
Let's replace data: Boiling T° of solution - 100°C = 0.51 °C/m . 1.21 m . 1
Boiling T° of solution = 0.51 °C/m . 1.21 m . 1 + 100°C
Boiling T° of solution = 100.6
The circulatory system picks up nitrogenous wastes from the cells and delivers them to the kidneys. The kidneys remove these wastes from the blood and concentrates them into the urine that is eliminated from the body.