Among the given choices NH₃/NH₄Cl is the best choice to prepare pH = 9.0 because pKa of the salt of NH₄<span>Cl nearly equals to 9 (pKb = 4.75, hence pKa = 14 - pKb = 14 - 4.75 = 9.25). A buffer can't change its pH +/- pKa, so this combination is best to prepare desired pH.</span>
Answer:
0.020g de sulfato de plomo se requieren
La concentración de la solución diluida es de 3ppm
Explanation:
Las partes por millón (ppm) son definidas como:
miligramos soluto / 1L solución.
Si deseas preparar una solución a 100ppm de sulfato de plomo (II) necesitas 100mg de este sulfato en 1L. En 200mL = 0.200L vas a necesitar:
0.200L × (100mg / 1L) = 20mg de sulfato de plomo (II).
Como 1000mg = 1g,
20mg × (1g / 1000mg) = 0.020g de sulfato de plomo se requieren.
Ahora, se van a tomar 30mL de esta solución y se diluirán a 1000mL. Se diluye la solución:
1000mL / 30mL = 33.33 veces.
Como la solución inicial es de 100ppm, esta dilución genera una solución de concentración:
100ppm / 33.33 = 3ppm
Answer:
atoms
Explanation:

Use dimensional analysis to convert to moles by putting the moles of Fe (iron) on top and multiply by Avogadro's constant to cancel out moles and be left with atoms.