Answer:
luster
i just did it and its luster
Answer:
<em>C-C</em><em> </em><em> </em><em> </em><em> </em><em> </em><em> </em>
<em>A</em><em> </em><em>carbon</em><em> </em><em>has</em><em> </em><em>4</em><em> </em><em> </em><em>valence</em><em> </em><em>ele</em><em>ctrons</em><em> </em><em>meaning </em><em>it</em><em> </em><em>can</em><em> </em><em>share</em><em> </em><em>4</em><em> </em><em>electrons</em><em> </em><em>and</em><em> </em><em>is</em><em> </em><em>in</em><em> </em><em>short</em><em> </em><em>of</em><em> </em><em>4</em><em> </em><em>electr</em><em>ons</em><em> </em><em>to</em><em> </em><em>fill</em><em> </em><em>it</em><em> </em><em>outer</em><em> </em><em>energy</em><em> </em><em>shell</em><em> </em><em>making </em><em>it</em><em> </em><em>8</em><em>.</em><em> </em><em>Which</em><em> </em><em>resul</em><em>ts</em><em> </em><em>to</em><em> </em><em>2</em><em> </em><em>double</em><em> </em><em>covalent</em><em> </em><em>bonds</em><em> </em><em>,</em><em>meaning</em><em> </em><em>there</em><em> </em><em>was </em><em>a</em><em> </em><em>sharing</em><em> </em><em>of</em><em> </em><em> </em><em>2</em><em>(</em><em>4</em><em>)</em><em> </em><em>=</em><em> </em><em>8</em><em> </em><em>elect</em><em>rons</em><em> </em><em>.</em><em> </em><em> </em><em>Hope</em><em> </em><em>this</em><em> </em><em>help</em><em>s</em><em> </em><em>.</em><em> </em><em> </em><em> </em><em>Your</em><em> </em><em>state</em><em>ment</em><em> </em><em>above</em><em> </em><em>is</em><em> </em><em>true </em><em>.</em>
Answer:
1279 °C
Explanation:
Data Given:
Amount of Heat absorb = 5.82 x 10³ KJ
Convert KJ to J
1 KJ = 1000 J
5.82 x 10³ KJ = 5.82 x 10³ x 1000 = 5.82 x10⁶ J
mass of sample = 8.92 Kg
Convert Kg to g
1 kg = 1000 g
8.92 Kg = 8.92 x 1000 = 8920 g
Cs of steel = 0.51 J/g °C
change in temperature = ?
Solution:
Formula used
Q = Cs.m.ΔT
rearrange the above equation to calculate the mass of steel sample
ΔT = Q / Cs.m .... . . . . . (1)
Where:
Q = amount of heat
Cs = specific heat of steel = 0.51 J/g °C
m = mass
ΔT = Change in temperature
Put values in above equation 1
ΔT = 5.82 x10⁶ J / 0.51 (J/g °C) x 8920 g
ΔT = 5.82 x10⁶ J /4549.2 (J/°C)
ΔT = 1279 °C
So,
change in temperature = 1279 °C
In chemical reactions, the actual yield is not the same as the expected yield . Actual yield is lower than the theoretical yield . Then we have to find the yield percentage. To see what percentage of the theoretical yield is the actual yield.
Percent yield = actual yield / theoretical yield x 100%
Percent yield = 24.6/55.9 x100%
Percent yield = 44%