The appropriate answer is a. HUNTER-GATHERER. Hunter-gatherer societies are nomadic and they forage for edible plants, bean, fruits and nuts. They also hunt wild game for food. Early humans in the Neolithic period practiced this way of life.
Agrarian societies thrive on agriculture which they depend on for sustainable and for trade. Animals and plants are domesticated and so people can settle and build a society. Pastoral agriculture is a semi-nomadic lifestyle where the society is centered around keeping herds of grazing animals. Industrial societies focus on manufacturing and this is the backbone of the society.
EJERCICIOS RESUELTOS DISOLUCIONES
1.- Se disuelven 20 = g de NaOH en 560 g de agua. Calcula a) la concentración de la disolución en % en masa b) su molalidad.
Ar(Na) 23. Ar(O)=16. Ar(H)=1.
1mol NaOH = X ;X =0,5moles. m= moles(soluto) ; m= 0,5moles =0,89m; 40 g 20 g m(kg) de disolvente 0,56 kg
2.- ¿Qué cantidad de glucosa, C6H12O6 (Mm = 180 g/mol), se necesita para preparar 100 cm3 de disolución 0,2 molar?
M = moles(soluto) ; moles C6 H12O6 = M.V = 0,2M.0,1l; moles C6 H12O6 = 0,02. V (l) de disolución
1 mol glu cos a = 0,02 moles ; X = 36 g. 180 g X
3.- Se dispone de un ácido nítrico comercial concentrado al 96,73 % en masa y densidad 1,5 g/mL. ¿Cuántos mL del ácido concentrado serán necesarios para preparar 0,2 L de disolución 1,5 M de dicho ácido? Mm (HNO3) = 63g/mol.
Primeramente calcularemos los moles de ácido puro que necesitamos:
M= moles(soluto) ; moles(HNO3)=M.V=1,5M.0,2l=0,3. V (l) de disolución
Ahora calculamos la masa en g correspondiente:
0,3moles x 63g = 18,9 g de HNO3 . 1mol
Como el ácido comercial del que disponemos no es puro, sino del 96,73 % necesitaremos pesar:
100g del ácido comercial = X ; X =19,54g ácido comercial. contienen 96,73g ácido puro 18,9g ácido puro
Como necesitamos averiguar el volumen en mL que hemos de coger, utilizamos la densidad del ácido comercial:
d(g/ml)= m(g) ; V(ml)= 19,54g =13ml. V ( m l ) 1, 5 g / m l
a)
%NaOH = m(g)NaOH .100; m( g )disolución
%NaOH = 20 .100; 580
%NaOH = 3,45. b) Primeramente calculamos los moles que son los 20 g de soluto:
4.- Calcula la masa de nitrato de hierro (II), Fe(NO3)2, que hay en 100 mL de disolución acuosa al 6 %. Densidad de la disolución 1,16 g/mL
De la densidad sabemos que los 100 ml de disolución tienen de masa 116 g. Como es al 6 %, la masa de soluto existente será:
En 100g disolución = En 116g disolución ; X = 6,96g Fe(NO3 )2 . hay 6g Fe(NO3 )2 X
5.- Indica de qué modo prepararías 1⁄2 L de disolución 0,1 M de HCl si disponemos de un HCl concentrado del 36 % y densidad 1,19 g/mL
Calculamos la masa de HCl que necesitamos. Para ello, utilizando el concepto de molaridad, averiguamos primeramente los moles de HCl que va a tener la disolución que queremos preparar:
n(HCl) = M.V = 0,1M.0,5l = 0,05moles.
C o m o M m ( H C l ) = 3 6 , 5 g / m o l . L o s 0 , 0 5 m o l e s s e r á n : 0 , 0 5 m o l e s . 3 6 , 5 g = 1, 8 3 g H C l .
1mol
Esa masa de HCl la tenemos que coger del HCl concentrado del que se dispone (36 % y densidad 1,19
g/ml.). Al no ser puro, sino del 36 % tendremos que coger más cantidad de gramos: 100g del HCl concentrado = X ; X = 5,08g HCl puro.
contienen 36g HCl puro 1,83g HCl puro
Como se trata de un líquido del que conocemos su densidad, determinamos el volumen de esos 5,08 g:
V=m; V= 5,08g =4,27mlHCldel36%. ρ 1,19g / ml
Preparación: En un matraz aforado de 1⁄2 l que contenga algo de agua destilada, se introducen 4,27 ml del HCl concentrado del 36 %, utilizando una pipeta. No absorber el ácido con la boca porque es tóxico.
Se agita con cuidado el matraz hasta que se disuelva el soluto.
Se añade agua destilada al matraz hasta alcanzar exactamente la señal de 500 ml.
6.- Se disuelven en agua 30,5 g de cloruro amónico (NH4Cl) hasta obtener 0,5 l de disolución. Sabiendo que la densidad de la misma es 1027 kg/m3, calcula:
a) La concentración de la misma en porcentaje en masa. b) La molaridad.
c) La molalidad.
d) Las fracciones molares del soluto y del disolvente.
Mm(NH4Cl)=53,5g/mol.
Primeramente 1027kg/m3 = 1,027 g/cm3. Luego la masa de 1 l de disolución será de 1027 g y la de medio litro 513,8 g. De ellos 30,5 g son de soluto (cloruro amónico) y el resto 483,3 g son de agua.
a) %masa NH4Cl = masa(g)soluto x100 = 30,5g x100 = 5,94%. masa(g)disolución 513,8g
b) M = moles soluto =
Planteamos la ecuación con los moles de manera que la suma de los que tomamos de la disolución A más los que tomamos de la disolución B sea igual a 0,5
1,5.V +0,1(1−V )=0,5; V =0,286l=286cm3. V =0,714l=714cm3. AAA B
I can help you only with what is electron in ground state.
The electron which is not excited or over which no external force is acting that could possibly make it jump to the higher state,is said to be in its ground state.In excited state,the electron has more energy than it normally has.
For convenience,suppose you are an electron,you are in Normal mood,but when your little brother snatches the Tv remote from your hand,you become angry.Your normal state is your ground state and your angry state is your excited state.
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Answer:</h3>
#a. 25.33 kPa
#b. 0.25 atmospheres
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Explanation:</h3>
- Pressure may be measured using several units which include pascals, atmospheres, mmHg and kilopascals.
- These units of measuring pressure may be converted from one unit to another using a conversion factor.
For example;
1 kPa = 7.5 mmHg
Thus, in our case,
#a. To convert 190 mmHg to kPa
we divide 190 mmHg by 7.5 mmHg
= 190 mmHg ÷ 7.5 mmHg
= 25.33 kPa
Hence, 190 mmHg is equivalent to 25.33 kilopascals
Another conversion factor is;
1 atm = 760 mmHg
Therefore, in our case,
#b. To convert 190 mmHg to atmospheres
we divide 190 mmHg by 760 mmHg
That is; 190 mmHg ÷ 760 mmHg
= 0.25 atm
Thus, 190 mmHg is equivalent to 0.25 atm
