Answer:
O2, oxygen.
Explanation:
Hello.
In this case, for the undergoing chemical reaction, we need to compute the moles of CO2 yielded by 85 g of CH4 (molar mass = 16 g/mol) and by 320 g of O2 (molar mass 32 g/mol) via the following mole-mass relationships:
Considering the 1:2:1 among CH4, O2 and CO2. Therefore, since 320 g of O2 yield the smallest amount of CO2 we infer that the limiting reactant is O2.
Best regards.
Answer:
El volumen del cuerpo es el mismo al comienzo de la experiencia.
Explicación:
El volumen del cuerpo es el mismo al principio porque el volumen no cambia si la temperatura permanece igual. Si cambiamos la temperatura i. mi. Al aumentar la temperatura, las moléculas comienzan a expandirse y se produce un aumento de volumen mientras que cuando disminuimos la temperatura, las moléculas de esa sustancia comienzan a contraerse y el volumen de esa sustancia disminuye. Entonces concluimos que el volumen depende de la temperatura.
Answer:
5.82 ×10⁴ j
Explanation:
Given data:
Mass of water = 25.7 g
Amount of heat to evaporate it = ?
Molar heat of vaporization = 4.07×10⁴ j/mol
Solution:
First of all we will calculate the number of moles of water.
Number of moles = mass/ molar mass
Number of moles = 25.7 g/ 18 g/mol
Number of moles = 1.43 mol
Energy needed for one mole is 4.07×10⁴ j.
For 1.43 mol:
1.43 mol × 4.07×10⁴ j/ 1mol
5.82 ×10⁴ j
