You answer would be: Molar mass of Sn(OH)4<span> is </span><span>186.7394 g/mol</span>
O1Fl2
1. Assume an 100g sample, so the percentage will stay the same
2. Covert each element into their molar mass
29.6/16.00=1.8 mols of O
70.4/19.00=3.7 mols of Fl
3. Divide both by the smallest value of mol
1.8/1.8=1 O
3.7/1.8=2 Fl
4. Write the empirical formula:
O1Fl2
The answers this question is A.
<em>Gasoline</em><em> </em><em>in</em><em> </em><em>water</em><em> </em><em>=</em><em> </em><em>insoluble</em><em> </em>
<em>acetone</em><em> </em><em>in</em><em> </em><em>nail</em><em> </em><em>polished</em><em> </em><em>=</em><em> </em><em>soluble</em><em> </em>
<em>salt</em><em> </em><em>in</em><em> </em><em>alcohol</em><em> </em><em>=</em><em> </em><em>soluble</em><em> </em>
<em>oil</em><em> </em><em>in</em><em> </em><em>vinegar</em><em> </em><em>=</em><em> </em><em>insoluble</em><em> </em>
<em>tawas</em><em> </em><em>in</em><em> </em><em>water</em><em> </em><em>=</em><em> </em><em>soluble</em><em>.</em><em>.</em><em>.</em>
<em>Sorry</em><em> </em><em>if</em><em> </em><em>i</em><em> </em><em>am</em><em> </em><em>incorrect</em><em>.</em><em>.</em><em>.</em><em>.</em><em>.</em><em>.</em>
I will assume that the sign ? between the C and the CCH3 is a triple bond, and I will represent it by three vertical lines |||
So the reaction is:
<span>CH3CH2CH2CH2C ||| CCH3+2Br2 ---->
This is a typical reaction known as halogenation of alkines.
This is an addition reaction, i.e. the alkyne undergoes an addition of the Br2 (and it also happens with Cl2) to the triple bond to form a tetra halide.
.
Br Br
</span> | |
<span><span>CH3CH2CH2CH2C ||| CCH3+2Br2 ----> CH3 CH2 CH2 CH2 C - C</span> - CH3
| |
Br Br
</span>
