Answer:
Explanation:
Hello,
In this case, for the given chemical reaction, the law of mass action at equilibrium results:
Next, in terms of the change due to reaction extent, it is rewritten, considering an initial concentration of HCl of 0.25M (1mol/4L), as:
Thus, solving for via quadratic equation or solver, the following results are obtained:
Clearly, the solution is as the other result will provide a negative concentration for the hydrochloric acid at equilibrium, thereby, its equilibrium concentration turns out:
Best regards.
Answer:
Los alcoholes de cadena larga tienen <u>altos</u> puntos de ebullición. Además, cuando tienen <u>ramificación</u>, el punto de ebullición disminuye
Explanation:
El punto de ebullición de un alcohol se ve afectado, las interacciones dipolo-dipolo, las fuerzas de dispersión de van der Waals y los enlaces de hidrógeno.
Las fuerzas de las interacciones dipolo-dipolo y los enlaces de hidrógeno son más o menos las mismas en la serie de alcohol en serie, sin embargo, a medida que aumenta la longitud del alcohol, las fuerzas de dispersión de van der Waals aumentan debido al aumento de la atracción dipolo-dipolo.
Sin embargo, a medida que el alcohol se vuelve más ramificado, el área de la superficie aumenta, lo que disminuye las fuerzas de van der Waals, de modo que se requiere menos fuerza para separar las moléculas y hervir una muestra del alcohol.
Por tanto, los alcoholes de cadena larga tienen puntos de ebullición <u>elevados</u>. Además, cuando tienen <u>ramificación</u>, el punto de ebullición disminuye.
Answer:
83.8%
Explanation:
The balanced reaction equation is;
2Al(s) + 3Cl2(g) → 2AlCl3(s)
Now we have to obtain the limiting reactant as the reactant that produces the least amount of AlCl3
Amount of Al = 3.11g/27 g/mol = 0.115 moles
If 2 moles of Al yields 2 moles of AlCl3
Then 0.115 moles of Al yields 0.115 moles of AlCl3
For Cl2
Amount of Cl2 = 5.32 g/71 g/mol= 0.075 moles
If 3 moles of Cl2 yields 2 moles of AlCl3
0.075 moles of Cl2 yields 0.075 * 2/3 = 0.05 moles of AlCl3
Hence Cl2 is the limiting reactant
Theoretical yield of AlCl3 = 0.05 moles of AlCl3 * 133g/mol = 6.65 g
%yield = actual yield /theoretical yield * 100
%yield = 5.57 g/6.65 g * 100
%yield = 83.8%
Molecular weight of P (Phosphorous) = 30.97g/mol
Hydrogen is just 1 g/mol.
How many moles is 34g of PH3?
Get the weight of PH3 (30.97 + (3X1)) = 33.97g/mol
So 34g/33.97g/mol = 1.0009 moles.
I bet for this problem it's easier to round this to 1.
If you look at just the moles in the equation:
P4(s) + 6 H2(g) → 4 PH3(g)
OR
1 + 6 → 4
If 1 (P4) gives us 4 (PH3), what gives us 1 (PH3)?
1/4 = x/1
solve for x