Answer: The empirical formula is .
Explanation:
Mass of C = 1.71 g
Mass of H = 0.287 g
Step 1 : convert given masses into moles.
Moles of C =
Moles of H =
Step 2 : For the mole ratio, divide each value of moles by the smallest number of moles calculated.
For C =
For H =
The ratio of C: H = 1: 2
Hence the empirical formula is .
Answer:
1) La masa del agua a temperatura ambiente es de 500 gramos, 2) La masa del agua cuando se congela es de 500 gramos, 3) La masa de agua que queda después de la evaporación es de 400 gramos, 4) Se ha evaporado 100 gramos de agua.
Explanation:
1) <em>¿Cuál es la masa de agua a temperatura ambiente?</em>
Podemos determinar la masa inicial del agua (), medido en gramos, al conocer su densidad (
), medida en gramos por mililitro, y volumen inicial ocupado en el vaso de precipitado (
), medido en mililitros, a partir de la siguiente expresión:
Si sabemos que y
, entonces:
La masa del agua a temperatura ambiente es de 500 gramos.
2) <em>¿Cuál es la masa de agua cuando se congela?</em>
Puesto que el proceso de congelación no implica transferencia de masa, la masa de agua se conserva al transformarse en hielo. Por tanto, la masa resultante es de 500 gramos.
3) <em>¿Cuál es la masa de agua que queda después de la evaporación?</em>
Durante la evaporación una parte del agua es transferida al aire, entonces podemos calcular la masa final (), medido en gramos, de la sustancia al multiplicar el volumen final (
), medido en mililitros, por la densidad del agua (
), medida en gramos por mililitro,. Es decir,
Si sabemos que y
, entonces:
La masa de agua que queda después de la evaporación es de 400 gramos.
4) <em>¿Qué masa de agua se evaporó? </em>
Determinamos que la masa evaporada de agua (), medida en gramos, es igual a la diferencia entre las masas inicial y final, ambas medidas en gramos:
Si y
, entonces tenemos que:
Se ha evaporado 100 gramos de agua.