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netineya [11]
3 years ago
15

A chemist dissolves 0.9 g of an unknown monoprotic (one acidic H) acid in water. She finds that 14.6 mL of 0.426 M NaOH are requ

ired to neutralize the acid.
Chemistry
1 answer:
eduard3 years ago
6 0

Answer:

144.7 g/mol would be the molar mass of the monoprotic acid

Explanation:

We can find the molar mass of the monoprotic acid from the data showed in the excersie. As every titration we can say that:

mEq acid = mEq base

mEq acid = 14.6 mL . 0.426 M

mEq acid = 6.2196 mEq

mEq = Volume (mL) . N = mass (g) / (EQ / 1000), where the EQ is the:

Molar weight / valence. For this case, as the acid is a monoprotic one, we assume Molar Weight = EQ

6.2196 mEq = 0.9 g / (EQ / 1000)

6.2196 mEq . EQ/1000 = 0.9 g

EQ = 0.9 g / 6.2196×10⁻³ = 144.7 g/mol

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Óxidos básicos: Son formados por metales. El metal presente en su fórmula puede presentar carga eléctrica +1 y +2, o sea, poseer carácter iónico. Ejemplos: Na2O (óxido de sodio), BaO (óxido de bario).

Óxidos neutros: Son compuestos por no metales. No reaccionan con agua, ácido o base, en razón del enlace covalente que une sus componentes; de ahí el por qué de ser llamados óxidos inertes. Ejemplos: monóxido de dinitrógeno (N2O) y monóxido de carbono (CO).

Óxidos ácidos: También conocidos como anhídridos de ácidos, son formados por no metales y presentan carácter covalente. En la presencia de agua, producen ácidos y en la presencia de bases, origina sal y agua. Ejemplo: CO2 (dióxido de carbono o gas carbono) y el SO2 (dióxido de azufre)

Óxidos dobles o mixtos: La combinación de dos óxidos de un mismo elemento, da origen a este tipo de óxidos. Ejemplo: magnetita (Fe2O4), unión de los óxidos de hierro (Fe) y oxígeno (O).

Óxidos anfóteros: Presentan ambigüedad, en la presencia de un ácido se comportan como óxidos básicos y en la presencia de una base, como óxidos ácidos. Ejemplos: óxido de aluminio (Al2O3 ) y el óxido de zinc (ZnO).

Peróxidos: Compuestos que poseen en su fórmula el grupo (O2)2- . Los peróxidos más comunes son formados por hidrógeno, metales alcalinos y metales alcalinos térreos. Ejemplos: agua oxigenada (H2O) y peróxido de sodio (Na2O2).

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s344n2d4d5 [400]
To calculate the mass of Fe formed in a) we get first the limiting reactant between Fe2O3 and CO. Given the masses, the ratio of Fe2O3 is 1.33 while that of CO is 1.67. Hence the limiting reagent is Fe2O3. The mass of Fe formed is 148.98 grams. In b, the needed CO is only 112.04 grams. Hence, the excess is 27. 96 grams. 
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